题目内容
13．下列说法中正确的是（ ）①用蒸馏的方法来分离甲苯、溴苯和辛烷的混合物
②石油分馏可得到汽油、煤油等，重整可得到芳香烃
③裂化汽油可使溴水褪色
④裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等气态烯烃
⑤聚乙烯可发生加成反应
⑥1-氯丙烷和
的水解反应均有醇生成．| A． | 全都正确 | B． | 除⑤ | C． | 除⑥ | D． | ①②③④ |
分析 ①甲苯、溴苯和辛烷的沸点不同；
②石油分馏石油分馏可得到汽油、煤油等，石油的催化重整可得到芳香烃等；
③裂化汽油中含有烯烃；
④裂解的目的得到更多气态烯烃等化工原料；
⑤聚乙烯不含不饱和键，不能发生加成反应；
⑥氯苯发生水解反应生成苯酚．
解答 解：①甲苯、溴苯和辛烷的沸点不同，可采用蒸馏的方法实现甲苯、溴苯和辛烷的混合物中三者的分离，故①正确；
②石油分馏石油分馏可得到汽油、煤油等，石油的催化重整可得到芳香烃等，故②正确；
③裂化汽油中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键，能使溴水褪色，故③正确
④石油裂解的目的是为了获得短链的不饱和烃，即乙烯、丙烯和1，3-丁二烯等，故④正确；
⑤聚乙烯不含不饱和键，不能发生加成反应，故⑤错误；
⑥氯苯发生水解反应生成苯酚，不是醇，故⑥错误；
故选D．
点评 本题考查石油的综合利用，涉及石油的分馏、裂化和裂解，是高频考点，注意聚乙烯不再含有碳碳双键．
练习册系列答案
相关题目
3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小 | |
| B． | 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态 | |
| C． | 元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在 | |
| D． | 元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸 |
4．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）
| A． | 该装置工作时，Ag电极上有气体生成 | |
| B． | 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+ | |
| C． | 甲池和乙池中的溶液的pH均减小 | |
| D． | 当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体 |
1．如图实验现象预测正确的是（ ）
| A． |  一段时间后，a管液面高于b管液面并且a处溶液的pH增大，b处溶液的pH 减小 | |
| B． |  继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应 | |
| C． |  微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 | |
| D． |  酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
| A． | 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，能看到银镜生成 | |
| C． | 淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体 | |
| D． | 向鸡蛋清溶液中加硫酸铵饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解 |
5．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中．“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含有Fe（Ⅲ）等杂质]，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
（1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式FeTiO3+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+氧化成Fe3+，可循环利用的物质是硫酸，检验副产品甲是否变质的实验方法是取副产品溶于水，滴入KSCN溶液变血红色证明副产品甲变质，若溶液不产生血红色，则甲不变质
（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于10时，Mg（OH）2开始沉淀
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓+2H+．
（4）中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是隔绝空气，反应后的产物需要加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解后才能达到提纯金属钛的目的．
（1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式FeTiO3+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+氧化成Fe3+，可循环利用的物质是硫酸，检验副产品甲是否变质的实验方法是取副产品溶于水，滴入KSCN溶液变血红色证明副产品甲变质，若溶液不产生血红色，则甲不变质
（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．
| 氢氧化物 | Fe（OH）2 | TiO（OH）2 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓+2H+．
（4）中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是隔绝空气，反应后的产物需要加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解后才能达到提纯金属钛的目的．
2．
向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）| A． | a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3- | |
| B． | b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3- | |
| C． | c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- | |
| D． | d点对应溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+ |
3．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v（H2）=3mol/（L•min）；乙：v（N2）=2mol/（L•min）；丙：v（NH3）=1mol/（L•S）．则三个容器中合成氨的反应速率（ ）
| A． | v（甲）＞v（乙）＞v（丙） | B． | v（乙）＞v（丙）＞v（甲） | C． | v（丙）＞v（乙）＞v（甲） | D． | v（乙）＞v（甲）＞v（丙） |