Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为吸热反应
• B． 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同
• C． 已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁，②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（1）△H₂，则△H₁＜△H₂
• D． 已知：①C（s，石墨）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
  ②C（s，金刚石）+O₂（g）=CO₂ （g）△H=-395.0 kJ•mol^-1则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，说明生成物键能大于反应物键能；
B．弱酸、弱碱电离吸收能量；
C．氢气的燃烧为放热反应，液态水变为气态水吸收能量；
D．根据盖斯定律将①-②可得C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol^-1．

解答 解：A．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，说明生成物键能大于反应物键能，化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为放热反应，故A错误；
B．弱酸、弱碱电离吸收能量，与强酸、强碱的反应相比较，放出的能量少，故B错误；
C．氢气的燃烧为放热反应，H＜0，液态水变为气态水吸收能量，则生成液态水放出的能量多，则△H₁＞△H₂，故C错误；
D．根据盖斯定律将①-②可得C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol^-1，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握相关概念的理解，难度不大．