下列说法不正确的是( )A．用玻璃棒蘸取0.01mol•L-1氢氧化钠溶液.点在广范pH试纸中部.与标准比色卡对照.测得其pH为12B．向表面皿中加入少量胆矾.再加入约3mL浓硫酸.搅拌.观察到蓝色晶体变成白色粉末C．在2只相同小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1mol•L-1的硫酸.醋酸溶液.进行导电性实验.接通电源.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用玻璃棒蘸取0.01mol•L^-1氢氧化钠溶液，点在广范pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得其pH为12
	B．	向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察到蓝色晶体变成白色粉末
	C．	在2只相同小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的硫酸、醋酸溶液，进行导电性实验，接通电源，观察到硫酸的小灯泡比醋酸的小灯泡明亮，可得到的结论是，硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质
	D．	在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，则证明新制氯水中含有Cl^-

分析 A．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定pH；
B．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸体现吸水性；
C．相同能量的硫酸和醋酸，硫酸为二元酸，溶液中氢离子浓度大于醋酸，此条件下溶液导电性强弱不能作为判断弱电解质的依据；
D．氯离子的检验方法是溶液中加入硝酸酸化的硝酸银会生成白色沉淀；

解答解：A．氢氧化钠溶液锌碱性，用玻璃棒蘸取0.01mol•L^-1氢氧化钠溶液，依据溶液中氢氧根离子浓度计算得到氢离子浓度为10^-12mol/l，溶液PH=12，点在广范pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得其pH为12，故A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，胆矾遇到浓硫酸失去结晶水，蓝色晶体变为白色粉末，故B正确；
C.50mL物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的硫酸、醋酸溶液，硫酸为二元酸，溶液中氢离子浓度大于醋酸，导电性强于醋酸，但不能说明硫酸是强电解质，故C错误；
D．氯水中加入几滴硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，则证明新制氯水中含有Cl^-，故D正确；
故选C．

点评本题考查了PH值的测定方法、浓硫酸的吸水性、弱电解质电离平衡的判断、氯离子的检验等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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5．下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（　　）

	A．	CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子
	B．	非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中
	C．	CH₂=CH₂和CH≡CH分子中含有的π键个数相等
	D．	CH₄、CCl₄、SiH₄都是含有极性键的非极性分子

6．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A和F指代物质的化学式：AH₂，FNa₂CO₃；
（2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是⑥（填写序号）；
（3）如果2mol Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积22.4L，同时反应中转移电子总数是2N_A；
（4）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g•mol^-1），在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂，可使Na₂O₂增重3.0g，并得到O₂0.1mol．

3．13.0g锌与一定量的含HCl 36.5%稀盐酸恰好完全反应，则：
（1）最多可收集到多少摩尔氢气？
（2）消耗的稀盐酸溶液的质量是多少？

2．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH₂Br在碱性溶液中水解
	B．	甲苯在催化剂作用下与Cl₂发生苯环上的取代反应
	C．	与NaOH的醇溶液共热反应
	D．	在催化剂存在下与H₂完全加成

9．实验室在没有浓盐酸情况下，常用浓硫酸、食盐和二氧化锰在加热条件下制取氯气，反应方程式为：2NaCl+3H₂SO₄（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaHSO₄+MnSO₄+Cl₂↑+2H₂O．某研究性学习小组在查阅相关资料时发现二氧化锰与浓硫酸在加热条件下可产生氧气，反应方程式为：2MnO₂+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnSO₄+O₂↑+2H₂O．

（1）请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证氯水的酸性、氧化性及漂白性的实验装置，同时证明制氯气过程中产生了O₂．现提供以下药品：MnO₂、浓硫酸、食盐、石蕊试液、酚酞试液、淀粉-KI溶液、碱石灰、蒸馏水．将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）．

选用的仪器	加入的试剂
A	二氧化锰、浓硫酸、食盐




D	--

证明有氧气生成的操作及现象是把D中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，撤走酒精灯，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
（2）实验持续进行过程中，观察到装有紫色石蕊试液的洗气瓶中的颜色变化是紫色→红色→无色→黄绿色．
（3）实验中观察到装有淀粉-KI溶液的洗气瓶中溶液的颜色由无色变蓝色，最后褪色．经测定碘最终被氧化成+5价，且溶液呈强酸性．写出有关溶液颜色变化的化学反应方程式Cl₂+2KI=I₂+2KCl，5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

6．有如下4种碳架的烃，则下列判断正确的是（　　）

	A．	a和d是同分异构体		B．	b和c不是同系物
	C．	a和c都能发生加成反应		D．	只有b和c能发生取代反应

7．某芳香族卤代烃的分子式为C₇H₇Cl，它可能有几种同分异构体（　　）

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