Question

3．13.0g锌与一定量的含HCl 36.5%稀盐酸恰好完全反应，则：
（1）最多可收集到多少摩尔氢气？
（2）消耗的稀盐酸溶液的质量是多少？

Answer 1

分析 发生Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，n（Zn）=$\frac{13.0g}{65g/mol}$=0.2mol，结合反应及溶液质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$计算．

解答 解：（1）n（Zn）=$\frac{13.0g}{65g/mol}$=0.2mol，由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，n（H₂）=n（Zn）=0.2mol，
答：最多可收集到0.2摩尔氢气；
（2）由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，n（HCl）=0.2mol×2=0.4mol，m（HCl）=0.4mol×36.5g/mol=14.6g，消耗的稀盐酸溶液的质量是$\frac{14.6g}{36.5%}$=40g，
答：消耗的稀盐酸溶液的质量是40g．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．