Question

工业生产水煤气的反应为：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ΔH＝+131.4 kJ/mol，下列判断正确的是

1. A.
   反应物能量总和小于生成物能量总和
2. B.
   CO(g)+H₂(g)=C(s)+H₂O(g) ΔH＝+131.4 kJ/mol
3. C.
   水煤气反应中，生成1 mol H₂(g)吸收131.4 kJ热量
4. D.
   水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

Answer 1

AC
试题分析：A．该反应是吸热反应说明生成物的总能量大于反应物的总能量。正确。B．CO(g)＋H₂(g)=C(s)＋H₂O(g)  ΔH＝-131.4 kJ/mol。错误。C．根据反应的热化学方程式可知：在水煤气反应中，每生成1 mol H₂(g)和CO(g)就会吸收131.4 kJ热量。正确。D．在热化学方程式中，计量数只表示该物质的物质的量。错误。
考点：考查热化学方程式的意义及与反应物、生成物的能量的关系的知识。