下列事实中.能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是bda．亚硫酸受热时易分解b．相同条件下.等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色.而氢硫酸不能d．常温下.浓度均为0.1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是bd
a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.1mol/L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.1和4.5．

分析弱酸不能完全电离，电离程度越差，离子浓度越小，弱酸的酸性越弱，据此分析．

解答解：a、如硝酸受热易分解，但硝酸是强酸，所以不能根据受热是否易分解判断酸的强弱，故a错误；
b、相同条件下，亚硫酸的导电能力强于氢硫酸，说明亚硫酸电离程度大，酸性强，故b正确；
c、亚硫酸溶液具有漂白性，与酸性强弱无关，故c错误；
d、浓度均为0.1mol•L^-1的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.1和4.5，说明亚硫酸电离程度大于氢硫酸，酸性强，故d正确；
故选：bd．

点评本题考查了弱酸的酸性强弱比较，题目难度不大，注意从弱电解质的电离程度的角度分析，相同条件下电离程度越大酸性越强．

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11．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了．由此得出的以下结论正确的是（　　）

	A．	KNO₃不是电解质
	B．	KNO₃溶液是电解质
	C．	KNO₃在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
	D．	在KNO₃溶液中，水电离出了大量的离子

8．写出符合下列条件的化学方程式各一个
①是分解反应，也是氧化还原反应2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
②不属于四种基本反应类型的氧化还原反应Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③一种氧化物还原另一种氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂+Cu．

15．选择下列实验方法分离、提纯物质，将相应的字母填在横线上．
A．萃取、分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C．
（2）分离水和汽油的混合物D．
（3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F．
（4）分离相溶的CCl₄（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物E．
（5）除去生石灰中的少量碳酸钙B．
（6）从饱和碘水中提取碘，并获得碘晶体AE．

5．

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ•mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

Mn元素价电子排布式为3d⁵4s²，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（或Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态．
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为TiO₂．
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②与CNO^-互为等电子体微粒的化学式为CO₂或N₂O或SCN^-（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．

9．写出符合下列条件的化学方程式（各举一例）
（1）一种非金属单质还原一种非金属氧化物C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO；
（2）一种非金属氧化物还原另一种金属氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合pH=7
	B．	pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合pH＜7
	C．	pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合pH＞7
	D．	取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为0.005mol•L^-1

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