题目内容
设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)
ΔH=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
| 温度(T) | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1 173 | 2.15 | 1.67 |
(1)从上表可推断，反应①是_______(填“放”或“吸”)热反应；
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=Q的平衡常数为K3。
Ⅰ.根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=______；可推断反应③是______(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有____________________。
A.缩小容器体积 B.降低温度 C.使用合适的催化剂 D.设法减少CO的量
E.升高温度
Ⅱ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=________________。
(1)温度升高，K增大，反应①是吸热反应。
(2)Ⅰ.由①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)和②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+
H2(g)，①-②得③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，故K3=K1/K2，反应③是吸热反应；要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有：设法减少CO的量和升高温度。Ⅱ.由盖斯定律得：Q3=Q1-Q2。
答案:(1)吸 (2)Ⅰ.K1/K2 吸 D、E
Ⅱ.Q1-Q2
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sσ键 B．两者都为p
H++ 
+ H2C2O4==== CO2↑+ Mn2++ 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
| 温度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法正确的是( )
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5
C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1