题目内容
下列递变规律正确的是( )。
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．P、S、Cl最高正价依次降低
C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．钠、镁、铝的金属性依次减弱
D
下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法中常用冰醋酸、无水乙醇和浓硫酸混合，在加热条件下反应制备。
请根据要求回答下列问题。
(1)写出该反应的化学方程式：_______________________。
(2)此反应中浓硫酸的作用是__________________________，
饱和碳酸钠溶液的作用是___________________________。
(3)若采用同位素示踪法研究该化学反应，反应物无水乙醇中含有18O，冰醋酸中均为16O，反应后的混合物中，含有18O的物质有________。
(4)若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，锥形瓶中的现象为______________________，不过往往产率偏低，其原因可能为____________________(任填2种)。
下列实验操作或事故处理正确的是( )。
A．金属钠着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
Cu
Ag
Zn
Fe
下列各种装置属于原电池的是( )。
稀硫酸
酒精
C
A
目前有部分学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液(涂改液)，经实验证明，修正液中含有多种挥发性有害物质，吸人后易引起头晕、头痛、严重者会呼吸困难、抽搐。三氯乙烷(CH3CCl3)就是其中的一种。下面关于三氯乙烷的几种叙述正确的是( )。
A．由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 B．它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1：3：3 C．它的相对分子质量为CH4的6倍 D．它是冰箱中常用的制冷剂
工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是( )。
A．浓硝酸是弱酸 B．浓硝酸的氧化性比较弱
C．铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜
D．铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应
对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法中常用冰醋酸、无水乙醇和浓硫酸混合，在加热条件下反应制备。
