Question

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍．
（1）写出实验室制取W₂的离子方程式______ Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

Answer 1

【答案】分析：X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则X为氧元素，X和Y同主族，则Y为硫元素；Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，则含有18个电子，则W为Cl元素，
（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水；
（2）①二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使品红溶液褪色；
二氧化硫与氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫；
②令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10^-3L×1.0×10^-3mol/L×2×a=5.0×10^-5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO₃，据此书写方程式；
（3）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO₃白色沉淀（或当加入HNO₃时，使溶液中H₂SO₃氧化成H₂SO₄，产生BaSO₄白色沉淀）．
解答：解：（1）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则X为氧元素，X和Y同主族，则Y为硫元素；Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，则含有18个电子，则W为Cl元素，
（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO₂+4Cl^-+4H⁺Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4Cl^-+4H⁺Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O；
（2）①二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象是相同，
二氧化硫与氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，方程式为2SO₂+O₂2SO₃；
故答案为：相同；2SO₂+O₂2SO₃；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，转移的电子为5.0×10^-5mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10^-3L×1.0×10^-3mol/L×2×a=5.0×10^-5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO₃，则该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（3）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO₃白色沉淀（或当加入HNO₃时，使溶液中H₂SO₃氧化成H₂SO₄，产生BaSO₄白色沉淀），
故答案为：AC．
点评：本题考查物质推断、结构性质位置关系、氧化还原反应等，难度中等，推断元素是关键，对基础知识掌握全面，注意（2）②中利用氧化还原知识判断产物．