题目内容
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍．
（1）写出实验室制取W2的离子方程式
（2）某小组设计如图所示的实验装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2 和W2的性质．
①分别通入YX2 和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子，该反应的化学方程式为
（3）某同学将足量的YX2 通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙．
（1）写出实验室制取W2的离子方程式
MnO2+4Cl-+4H+
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4Cl-+4H+
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
；
| ||
（2）某小组设计如图所示的实验装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2 和W2的性质．
①分别通入YX2 和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
相同
相同
．装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2 时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生化学反应方程式为2SO2+O2
2SO3
| ||
| △ |
2SO2+O2
2SO3
．
| ||
| △ |
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子，该反应的化学方程式为
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
．（3）某同学将足量的YX2 通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）
AC
AC
，可以看到白色沉淀产生．A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙．
分析：X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则X为氧元素，X和Y同主族，则Y为硫元素；Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，则含有18个电子，则W为Cl元素，
（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水；
（2）①二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使品红溶液褪色；
二氧化硫与氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫；
②令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10-3L×1.0×10-3mol/L×2×a=5.0×10-5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3，据此书写方程式；
（3）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）．
（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水；
（2）①二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使品红溶液褪色；
二氧化硫与氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫；
②令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10-3L×1.0×10-3mol/L×2×a=5.0×10-5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3，据此书写方程式；
（3）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）．
解答：解：（1）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则X为氧元素，X和Y同主族，则Y为硫元素；Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，则含有18个电子，则W为Cl元素，
（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO2+4Cl-+4H+
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4Cl-+4H+
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O；
（2）①二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象是相同，
二氧化硫与氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，方程式为2SO2+O2
2SO3；
故答案为：相同；2SO2+O2
2SO3；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10-3L×1.0×10-3mol/L×2×a=5.0×10-5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（3）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀），
故答案为：AC．
（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO2+4Cl-+4H+
| ||
故答案为：MnO2+4Cl-+4H+
| ||
（2）①二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象是相同，
二氧化硫与氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，方程式为2SO2+O2
| ||
| △ |
故答案为：相同；2SO2+O2
| ||
| △ |
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10-3L×1.0×10-3mol/L×2×a=5.0×10-5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（3）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀），
故答案为：AC．
点评：本题考查物质推断、结构性质位置关系、氧化还原反应等，难度中等，推断元素是关键，对基础知识掌握全面，注意（2）②中利用氧化还原知识判断产物．
练习册系列答案
通城学典默写能手系列答案
相关题目
