题目内容
（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。
（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的π键为 个。
（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。
（1）Na+[:H]－（1分） （2）S＝C＝S（1分），2×6.02×1023个（1分）
（3）sp3（1分），三角锥形（1分）
（4）HCO3－+H2O
H2CO3+OH－（2分） c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）
（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）
解析试题分析：现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，则A是氢元素；B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，因此B是碳元素；C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，则C是氮元素，Y是氨气。E是短周期中电负性最小的元素，则E的金属性最强，因此是钠元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，这说明D是氧元素。
（1）A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物是氢化钠，含有离子键，电子式为
。
（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，该化合物是CO2，二氧化碳是直线形结构，因此则CS2的分子结构为直线形，结构式为S＝C＝S。双键是由1个δ键和 1个π键构成的，1molCS2分子中含有2个碳硫双键，因此含有的π键为2×6.02×1023个个。
（3）氨气分子中氮原子含有1对孤对电子，价层电子对数是4，速中心原子的杂化轨道类型为sp3，分子的立体构型为三角锥形。
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，则该化合物分别是碳酸钠和碳酸氢钠，二者均强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，因此Z溶液显碱性的原因是HCO3－+H2OH2CO3+OH－。由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，因此等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)。
（5）钛是22号元素，依据核外电子排布规律可知钛原子的电子排布式为1S22S22p63S23d24S2。根据晶胞结构可知钛原子个数是1+12×
＝4，氮原子个数是8×
+6×
＝4，因此化学式为TiN。氮原子周围离氮原子最近的钛原子个数6个（上下左右前后各1个），因此氮原子的配位数为6。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则晶胞的边长是2a×10－10 cm，则有
×NA＝4，即则氮化钛的密度为62×4/(2a×10－10)NAg.cm3。
考点：考查元素推断、核外电子排布、等电子体、共价键、杂化轨道、空间构型、水解以及晶胞计算
寒假学与练系列答案
（13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为 .
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
| 元 素 | Mn | Fe | |
| 电离能 /kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力
有 （填序号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
| Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
| Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
| W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
| T | 常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| P | P的价层电子排布为[Ar]3d104s2 |
（2）TY2中心原子的杂化方式为_______；XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
（3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式 。
（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是 ，原因是 。
（5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：
① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g) ΔH="-283.0" kJ·mol-1 ② T(s)+O2(g)=TO2(g) ΔH="-296.0" kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是______________________________。
（6）P在周期表的 区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm-3(列式并计算)。
已知BeCl2为共价化合物。 下列对于BeCl2分子的说法正确的是
| A．由极性键构成的极性分子 | B．由非极性键构成的非极性分子 |
| C．由非极性键构成的极性分子 | D．由极性键构成的非极性分子 |