题目内容

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有          (填序号)。
①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-
（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是       (填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

① Ni作           (填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：                                。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。

（1）③  (2分)
（2）① 10% (2分)
②增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH  (回答其中两项即可得分2分，只回答一项得1分)  
③ c  (2分)
（3）①阳 (1分) 
② 2H＋＋2e－→H2 (2分)
（4）① Fe(NO3)2、KI  (有错误答案不得分)  (2分)
②单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)  (2分)
略
练习册系列答案
相关题目
有一可左右滑动的密封导热隔板，当拔起销钉后，两侧分别开始进行如图所示的可逆反应，隔板随之开始移动。

各物质的起始加入量
物   质
H2
Br2（g）
HBr
X
Y
Z
R
物质的量（mol）
2．0
2．0
5．0
设x
8．0
0．50
1．5
      当x在一定范围内变化时，均可因为隔板的导热作用而调节反应器左右两侧的温度，使两侧反应都达到平衡。在整个反应过程中隔板始终左滑，一段时间后，隔板恰好处于反应器左端1/3处不动，达平衡后保持温度不变。试回答：
（1）化学方程式中R物质的化学计量数n为（填编号，下同）       
A．3                          B．4                    C．5                   D．6
（2）若x＝6．5，则右侧反应在起始时向    方向（填“正反应”或“逆反应”）进行；欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为      。
（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分别为6．5和7．0时，在这两种情况下，反应分别达到平衡状态（Ⅱ）时，请比较H2体积分数（分别记作φ（H2）、φ（H2’））的相对大小         。
A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）
C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能确定
（4）若x＝6．5时，左右两侧反应体系达平衡后，设法向左侧容器中再充入a mol氢气，当左、右两侧反应体系再次平衡时（隔板平衡点位置不变，下同）a的取值范围是       。
（5）若x＝6．5时，且左右两侧反应体系均达到平衡后，如向右侧反应体系中充入b mol氦气，片刻后，使容器两侧又均达到平衡。则右侧化学平衡将向         方向（填“正反应”或“逆反应”）移动；b的最大值应小于      。
（6分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝_________，化学方程式中计量数b＝________。
（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。
在一定条件下的密闭容器中投入4 molA和n mol的B，发生如下反应4A+5B 4C+6D。达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率。则n的取值范围正确的是
A．n="5           " B．n＜5           C．n＞5          D．无法判断
（10分）t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g) x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）v(B) =              mol/(L·min)，v(C) =              mol/(L·min)，x=       。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝          ；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动     B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动         D．正、逆反应的化学反应速率保持不变
一定温度下的反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是
A．A、B、C的浓度不再变化
B．混合气体的总物质的量不再变化
C．单位时间内生成a mol A，同时生成3amol B
D．C的生成速率与C的分解速率相等
对于平衡体系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是
A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍
B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1
C．若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2
某温度下，的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，

投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60%
Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％
Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L
T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L—1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mo1·L-1
D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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