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对于平衡体系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是
A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍
B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1
C．若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2
B
略
练习册系列答案
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在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中，（如右图）：容器中发生以下的反应：
N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g） （正反应为放热反应）
若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，则b="____" mol，在此情况下，反应起始时将向       方向进行（填 “正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是            。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是                        
某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)体系中，n (NO2)随时间的变化如表：

⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是          
⑵写出该反应的平衡常数表达式：    K=              。
该反应是________（填“吸” 或“ 放”）热反应。
⑶若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），则平衡将      移动。
⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被完全吸收。
生成的产物及其物质的量为                                。
⑸NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转
化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为                    。
（任写一个）
（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____                         ___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有          (填序号)。
①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-
（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是       (填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

① Ni作           (填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：                                。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。
（14分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=       kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移     mol电子。
（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是：              。
（3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=              ；此时在B点时容器的体积VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA      tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是               。
合成气（CO＋H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。 可以生产被称为21世纪的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质。其工艺流程如下：

（1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式                              。
  （2）尾气循环中涉及到以下反应：CH4（g）＋H2O（g）      CO（g）＋3H2（g）,请写出某温度下该反应的平衡常数表达式                       。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO（g）＋2H2（g）      CH3OH（g） 
反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）      CH3（g）＋H2O（g）
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断     0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②已和：
CH3OH（g）＋O2（g）    CO2（g）＋2H2（g） =－192.9kJ·mol－1
H2（g）＋O2（g）    H2O（g）  =－241.8kJ·mol－1
则=            。
（4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池。写出该电池负极的电极反应式                                                       。
在密闭容器中有反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出如下曲线：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是   
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n
B．图Ⅱ可能是同温同压催化剂对反应的影响，且1的催化剂效果更好
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（   ）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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