Question

【题目】某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为。
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理。（填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N2 ， 目的是。
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（ ）
A.无色酚酞溶液
B.蓝色石蕊试液
C.红色品红溶液
D.KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有性，相关反应的离子方程式。

Answer 1

【答案】
（1）滴液漏斗
（2）不合理
（3）排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰
（4）B
（5）还原；Ba2++SO2+2Fe3++2H2O＝BaSO4↓+4H++2Fe2+
【解析】（1）根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为滴液漏斗或分液漏斗；
（2）检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好；
（3）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，因此排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验；
（4）A．二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，A不符合题意；
B．二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，B符合题意；
C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，C不符合题意；
D．KI淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，D不符合题意；
（5）氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为Ba2++SO2+2Fe3++2H2O＝BaSO4↓+4H++2Fe2+。
故答案为：（1）滴液漏斗；（2）不合理；（3）排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰；（4）B；（5）还原；Ba2++SO2+2Fe3++2H2O＝BaSO4↓+4H++2Fe2+
（1）结合常用装置的示意图分析；
（2）装置气密性的检查，应观察加热后有气泡产生，停止加热后形成稳定水柱；
（3）鼓入N2 ， 注意是排除装置内的空气，防止空气中氧气对实验造成干扰；
（4）证明SO2为酸性氧化物，则可通过与水反应，或与碱反应进行实验证明；
（5）Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-；