Question

【题目】铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为。
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是。
（3）SO42-的立体构型是 ， 其中S原子的杂化轨道类型是。
（4）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子价层电子的排布式为；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是。
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的化学式应为。

Answer 1

【答案】
（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O
（3）正四面体；sp3
（4）5d106s1；3:1；金属键
（5）H8AuCu3
【解析】 （1）根据铜与浓硫酸的反应进行书写化学方程式。（2）根据硫酸铜晶体的性质回答。(3)硫酸根中心原子的孤对电子数为6－2×4＋2＝0，成键电子对数为4，所以为正四面体结构，中心原子为sp3杂化。(4)由于是面心立方最密堆积，故晶胞内N(Cu)＝6× ＝3，N(Au)＝8× ＝1。(5)若将Cu原子与Au原子等同看待，每个晶胞中由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙有8个，可容纳8个氢原子，储氢后的化学式为H8AuCu3。