题目内容

浓HCl和能发生如下反应

，

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是

[　　]

①　②HCl　③　④

A．①②③
B．②③④
C．②③
D．①④
答案：A
解析：

久置的漂白粉会失效，发生反应为

故与盐酸反应会产生


练习册系列答案
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某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca（OH）2】制取漂白粉．
已知2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：

请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
；
（3）乙装置的作用是
除去Cl2中混有的HCl气体
除去Cl2中混有的HCl气体
，丁装置的作用是
进行尾气处理
进行尾气处理
．
（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2
7.15
7.15
g．但小组成员发现，实际上产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2
  △  
.
 
 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
（5）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：
将丙装置置于装有冷水的容器中
将丙装置置于装有冷水的容器中
．
2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失．灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生．

（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程：
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
A
A
．
①CO2     ②HCl       ③H2O       ④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
①该项研究（实验）的主要目的是
比较Cl2和HClO谁有漂白性
比较Cl2和HClO谁有漂白性
；
②浓H2SO4的作用是
吸收气体中的水蒸汽
吸收气体中的水蒸汽
，与研究目的直接相关的实验现象是
B中的布条不褪色，C中的布条褪色
B中的布条不褪色，C中的布条褪色
；
③这样的实验设计还存在事故隐患，请在图中的D处画出能克服该缺陷的装置
．

浓HCl和能发生如下反应

，

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是

[　　]

①　②HCl　③　④

A．①②③
B．②③④
C．②③
D．①④

漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①                          ;②                                。

（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

Ca(ClO)2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2↑+2H2O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）

①CO2  ②HCl  ③H2O  ④O2

A.①②③        B.②③④        C.②③        D.①④

(3)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（）

A.转变为较HClO稳定且易储运的物质

B.转变为更易溶于水的物质

C.提高氯气的利用率

D.增强漂白能力

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