题目内容
2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失．灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生．
（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程：
（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
①该项研究（实验）的主要目的是
②浓H2SO4的作用是
③这样的实验设计还存在事故隐患，请在图中的D处画出能克服该缺陷的装置
．
（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程：
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
A
A
．①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
①该项研究（实验）的主要目的是
比较Cl2和HClO谁有漂白性
比较Cl2和HClO谁有漂白性
；②浓H2SO4的作用是
吸收气体中的水蒸汽
吸收气体中的水蒸汽
，与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色
B中的布条不褪色，C中的布条褪色
；③这样的实验设计还存在事故隐患，请在图中的D处画出能克服该缺陷的装置
分析：（1）利用氯气与石灰乳制备漂白粉；
（2）盐酸易挥发，反应生成的氯气不纯，且氢离子与次氯酸根离子结合生成HClO；
（3）①由B、C可知起对比作用；
②浓硫酸具有吸水性，干燥的氯气不具有漂白性；
③氯气有毒，不能排放在空气中．
（2）盐酸易挥发，反应生成的氯气不纯，且氢离子与次氯酸根离子结合生成HClO；
（3）①由B、C可知起对比作用；
②浓硫酸具有吸水性，干燥的氯气不具有漂白性；
③氯气有毒，不能排放在空气中．
解答：解：（1）利用氯气与石灰乳制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（2）盐酸易挥发，反应生成的氯气不纯，且氢离子与次氯酸根离子结合生成HClO，则氯气中混有水、HCl、HClO，一定不会有氧气，故答案为：A；
（3）①由B、C可知起对比作用，则该实验的目的为比较Cl2和HClO谁有漂白性，故答案为：比较Cl2和HClO谁有漂白性；
②浓硫酸具有吸水性，其作用为吸收气体中的水蒸汽干燥氯气，干燥的氯气不具有漂白性，则与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色，
故答案为：吸收气体中的水蒸汽；B中的布条不褪色，C中的布条褪色；
③氯气有毒，不能排放在空气中，应加尾气处理装置，如图，故答案为：．
（2）盐酸易挥发，反应生成的氯气不纯，且氢离子与次氯酸根离子结合生成HClO，则氯气中混有水、HCl、HClO，一定不会有氧气，故答案为：A；
（3）①由B、C可知起对比作用，则该实验的目的为比较Cl2和HClO谁有漂白性，故答案为：比较Cl2和HClO谁有漂白性；
②浓硫酸具有吸水性，其作用为吸收气体中的水蒸汽干燥氯气，干燥的氯气不具有漂白性，则与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色，
故答案为：吸收气体中的水蒸汽；B中的布条不褪色，C中的布条褪色；
③氯气有毒，不能排放在空气中，应加尾气处理装置，如图
，故答案为：．点评：本题以实验形式考查氯气的性质，涉及漂白粉的制备、氯气的性质、HClO的性质，注意实验中装置的作用及反应原理即可解答，题目难度中等．
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下列有关叙述不正确的是
A．2011年9月29日卫生部出台《食用盐碘含量》国家标准，碘盐中碘含量的平均水平(以碘元素计)为20 mg/kg—30mg/kg，说明摄入过少和过量的碘都对人体健康不利
B．“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质
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