题目内容
4．4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（已知FeS2中Fe为+2价）的反应中被氧化的元素是（ ）①Fe（+2）②Fe（+3）③S（-1）④O（0）⑤S（+4）
| A． | ①和③ | B． | 只有④ | C． | 只有③ | D． | 只有① |
分析 反应中Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此解答该题．
解答 解：在4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2的反应中，Fe的化合价从+2价升高到+3价，S的化合价从-1价升高到+4价，所以被氧化的是Fe（+2）和S（-1）④，故A正确．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度判断，学习中要准确理解氧化还原反应的相关概念
练习册系列答案
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13．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL | |
| B． | 做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出 | |
| C． | 用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物 | |
| D． | 用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4•5H2O）得到CuSO4 |
14．下列反应中既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O | B． | 2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 | ||
| C． | NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓ | D． | Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 |
亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．
有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3-CH═CH-CH3可表示为
有一种有机物X的键线式如图所示．
．
．
．
9．
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
（1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序a＞c＞b（填字母）．
②配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
该醋酸溶液的准确浓度为0.2000 mol/L（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是ad（多选、错选不得分）．
a．未用标准液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l．
②简述用pH试纸测 0.1mol/L 醋酸溶液pH的方法：用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照．
（3）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH-）（选填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）若25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5 mol•L-1，向a L CH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢复至25℃时呈中性，则原CH3COOH溶液的浓度为$\frac{b}{180a}$mol•L-1．
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．（1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序a＞c＞b（填字母）．
②配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
a．未用标准液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
| 醋酸浓度（mol/L） | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
②简述用pH试纸测 0.1mol/L 醋酸溶液pH的方法：用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照．
（3）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH-）（选填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）若25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5 mol•L-1，向a L CH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢复至25℃时呈中性，则原CH3COOH溶液的浓度为$\frac{b}{180a}$mol•L-1．
16．下列不能表示2mol HCl的是（ ）
| A． | 2mol/L的稀盐酸1L | B． | 73gHCl | ||
| C． | 44.8LHCl | D． | 1.204×1024个HCl分子 |
13．在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成1 mol的H2，同时生成2 mol 的HI | |
| B． | 容器内的总压强不随时间的变化而变化 | |
| C． | 1mol I-I 键断裂的同时有2mol HI键形成 | |
| D． | 容器内气体颜色不再变化 |
14．下列有关性质的比较，用元素周期律解释不合理的是（ ）
| A． | 酸性：H2SO4＜H3PO4 | B． | 非金属性：Cl＞Br | ||
| C． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 | D． | 稳定性：HF＞HCl |