题目内容

7．下列对实验现象的解释正确的是（　　）
选项实验现象解释
ACl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有漂白性
BFe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应
C某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊该物质可能是碳氢化合物
D向某有机物的水溶液中加Na产生大量气体该有机物中可能含有羟基或羧基
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯气不具有漂白性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；
B．Fe与稀HNO3反应生成NO，该反应不是置换反应；
C．既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，燃烧产物有水和二氧化碳；
D．钠能与水反应生成氢气．

解答 解：A．氯气无漂白性，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫能与氢氧化钠反应，消耗氢氧根离子，从而使溶液褪色，不能体现SO2的漂白性，故A错误；
B．Fe与稀HNO3反应生成NO，硝酸过量：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应不是置换反应，Fe与稀H2SO4反应有氢气生成，属于置换反应，故B错误；
C．既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，燃烧产物有水和二氧化碳，只能说明该物质一定含有碳、氢元素，可能为碳氢化合物，故C正确；
D．钠能与水反应生成氢气，无法确定有机物中是否含有羟基或羧基，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素化合物知识的综合理解和运用，侧重于物质的性质等实验方案的评价，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，有利于学习良好的科学素养的培养，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574 kJ．mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+C02（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-1
则下列选项中正确的是（　　）
A．CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ．mol-1
B．CH4催化还原1molNOx为N2的过程中，若x=1.5，则转移的电子总数为3×6.02×1021
C．若0.2 mol CH4还原N02至N2，在上述条件下吸收眵热迸为173.4 kJ
D．若用4.48 LCH4还原N02至N2，整个过程中转移电子总数为1.6×6.02×1021
18．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
A．乙醇的结构简式：C2H6OB．丙烷分子的球棍模型示意图：
C．芳香烃的组成通式：CnH2n-6（n≥6）D．乙炔的最简式：CH≡CH
15．工业上有一种用CO2生产甲醇的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ，现将6molCO2和8molH2充入20L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示，a、b、c、d括号内数据表示坐标．下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，平衡常数将变大B．0～1min，v（CO2）=0.1mol/（L•min）
C．达到平衡时，氢气的转化率为75%D．到达平衡时，甲醇的体积分数为20%
2．碳单质及其化合物有广泛的应用．

（1）碳的同素异性体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶于有机溶剂的是C60，原因是C60是分子晶体．
（2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的杂化类型有sp3、sp2．
（3）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图1所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞．该晶胞中含有的碳原子数为4个．
（4）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图2所示．1mol石墨烯中含有的六元环个数为0.5NA，下列有关石墨烯说法正确的是bc．
a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键
b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力
（5）石墨烯可转化为C60，C60的结构如图3所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，六边形有20个．
（6）金刚石晶胞如图4所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为4，原子空间利用率为34.01%．
12．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如图，下列叙述正确的是（　　）
A．该反应不属于取代反应
B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4
C．香兰素与乙酸香兰酯都能与氢气发生加成反应
D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素
19．（1）恒温恒容条件下，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0达到平衡状态的标志是bc（填字母）．
a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1          b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合气体的密度保持不变                 d．容器内压强保持不变

（2）一定温度下，在2L密闭容器内发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1
①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为0.4，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正＜v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，该反SO2平衡转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度；L1、L2的大小关系为L1＜L2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的温度分别为T1、T2时达到的平衡状态中NO2体积分数随压强变化曲线如图2所示，则下列说法不正确的是ad．
a．B、C两点的反应速率：B＞C
b．由状态B到状态A，可以用加热的方法
c．C点颜色比A点深
d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C．
16．下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是（　　）
A．青铜器B．瓷器C．石雕D．竹简
    
A．AB．BC．CD．D
17．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项实验方案实验目的或结论
A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基
C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量
D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小
A．AB．BC．CD．D

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