能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是A．CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑C．SiO2熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是

A．CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸

B．在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

C．SiO2熔点比CO2高

D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶

【解析】

试题分析：碳酸和硅酸的强弱与它们氧化物的溶解性无关，A错；比较酸性的强弱的时候要在通常的条件下反应，B错；酸性强弱与其氧化物的熔点无关，C错；D项是利用强酸只弱酸的原理，对。

考点：酸性强弱的比较方法。

练习册系列答案

相关题目

（本题共11分）

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

34．装置的连接顺序为a→ → → → →b→c→f。

35．硬质玻璃管中可观察到的现象是。

硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是。

反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

36．试剂Ｘ的化学式为；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为（填相应的字母）；

A．Fe和FeCl3

B．FeCl2和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2

37．加入少许植物油的作用是，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因。

38．某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因，

请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

B．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

C．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA

D．100mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA

下列关于物质分类的说法正确的是

A．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物

B．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃

C．CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物

D．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体

(8分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。

回答下列问题。

（1）写出A→B的化学方程式。

（2）写出C→D的离子方程式__________________________________。

（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。

在5mL 0．05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7．5 mL 0．1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

下列离子方程式的书写正确的是

A．铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2O

C．金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====AlO2－+2H2↑

D．钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑

下列离子方程式的书写正确的是

A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

C、金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH- + H2↑

D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

(10分每空2分)室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，发生反应：N2+3H22NH3，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的3\4，此时放出的热量为42KJ,则：

（1）平衡时N2的物质的量为 mol

（2）5min内用H2表示的反应速率为 mol/(L．min）

（3）若向该1L密闭容器中再充入1molN2，则H2的转化率（填变大、变小或不变）

（4）写出N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式：

（5）写出该反应的平衡常数的表达式：

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