Question

(10分每空2分)室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，发生反应：N2+3H22NH3，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的3\4，此时放出的热量为42KJ,则：

（1）平衡时N2的物质的量为 mol

（2）5min内用H2表示的反应速率为 mol/(L．min）

（3）若向该1L密闭容器中再充入1molN2，则H2的转化率 （填变大、变小或不变）

（4）写出N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式：

（5）写出该反应的平衡常数的表达式：

Answer 1

（1）0．5 （2）0．3 （3）变大

（4）N2(g)+3H2（g）=2NH3（g）△H=—84KJ/mol

（5）K=c2（NH3）/c（N2）c3（H2）

【解析】

试题分析：设参加反应的氮气为xmol；

平衡后混合气体的压强为起始压强的3\4,所以1-x+3-3x+2x=4×，则x=0．5mol；

平衡时N2的物质的量为0．5mol；

（2）5min内用H2表示的反应速率mol/(L．min）

（3）若向该1L密闭容器中再充入1molN2增大反应物浓度，所以平衡正向移动，H2的转化率变大；

（4）生成1mol氨气放出42KJ的能量，则生成2mol氨气的能量为84KJ，所以热化学方程式为

N2(g)+3H2（g）=2NH3（g）△H=—84KJ/mol；

（5）该反应的平衡常数的表达式K=c2（NH3）/c（N2）c3（H2）

考点：本题考查化学反应限度。