题目内容
3．下列实验操作正确的是（ ）| A． | 给容量瓶中加水时，借助于玻璃棒，给滴定管中装液时，借助于漏斗 | |
| B． | 用梨形分液漏斗做萃取实验时，检漏该分液漏斗上口的方法与检漏容量瓶一样，检漏下方活塞的方法与检漏滴定管一样 | |
| C． | 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较 | |
| D． | 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；水浴加热可以不用温度计 |
分析 A．给滴定管中装液时需要用玻璃棒引流；
B．容量瓶：先将容量瓶洗净，装满水，塞上塞子，倒置，若不漏水，再将容量瓶翻过来，把塞子旋转180度，再倒置，若不漏水则容量瓶完好；滴定管：关闭下面的开关，装入液体后盖上盖子，若液体不流出，则滴定管不漏水；
C．氯水中含有次氯酸具有漂白性；
D．蒸发皿可直接加热．
解答 解：A．给滴定管中装液时需要用玻璃棒引流，不能用漏斗，故A错误；
B．分液漏斗中塞子和活塞的检漏方法与容量瓶塞子和滴定管活塞是相同的，故B正确；
C．氯水中含有次氯酸具有漂白性；PH变色因被氧化褪色，故C错误；
D．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外焰加热，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
请回答下列问题．
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6种溶液的pH：
复分解反应在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可自发地反应，生成较弱酸
和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，若换个角度看，它同时揭示出另一条
规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请判断下列反应不能发生的是AD（填编号）．
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
（2）得根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是⑤（填编号），其pH=1（填数值）；pH最大的是①（填编号）
①C6H5OH②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律，下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性的钠溶液；
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体．
请根据上述反应，总结出复分解反应的另一规律：复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行．
（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可以观察到的现象是白色固体变为黄色，反应的离子方程式为I-+AgCl=AgI+Cl-．
请回答下列问题．
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6种溶液的pH：
| 溶液 | CH3COONa | Na2CO3 | Na2CO3 | HClO | C6H5ONa |
| PH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.3 |
和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，若换个角度看，它同时揭示出另一条
规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请判断下列反应不能发生的是AD（填编号）．
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
（2）得根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是⑤（填编号），其pH=1（填数值）；pH最大的是①（填编号）
①C6H5OH②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律，下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性的钠溶液；
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体．
请根据上述反应，总结出复分解反应的另一规律：复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行．
（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可以观察到的现象是白色固体变为黄色，反应的离子方程式为I-+AgCl=AgI+Cl-．
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键 | |
| B． | 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 | |
| C． | 反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0 | |
| D． | SO2与SiO2的晶体中，化学键种类和晶体类型均相同 |
18．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
请回答下列问题：（用A、B、C、D、E所对应的元素符号或对应的微粒化学式作答）
（1）元素E在周期表中的位置为第四周期第IB族．
（2）写出A2D2分子的电子式
．
（3）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）CD3-离子的空间构型为平面三角形．B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（5）将过量C的气态氢化物通入E的硫酸盐溶液中，反应生成了一种组成较为复杂的物质，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该化合物中存在的化学键类型有ABC（填字母）．
A、离子键B、共价键C、配位键D、金属键．
| 元素 | 原色性质或原子结构 |
| A | 周期表中原子半径最小的元素 |
| B | 原子核外有三种不同的原子轨道且各种原子轨道所填充的电子数相同 |
| C | 最外层p轨道半充满 |
| D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
| E | 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 |
（1）元素E在周期表中的位置为第四周期第IB族．
（2）写出A2D2分子的电子式
．（3）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）CD3-离子的空间构型为平面三角形．B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（5）将过量C的气态氢化物通入E的硫酸盐溶液中，反应生成了一种组成较为复杂的物质，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该化合物中存在的化学键类型有ABC（填字母）．
A、离子键B、共价键C、配位键D、金属键．
，由F到G的反应类型为消去反应．
．
的反应是否进行完全，设计一个简单实验加以证明并写出实验操作、现象及结论：取少量反应后的溶液于试管中，加入氯化铁溶液，若溶液变紫色，则反应不完全，反应物有剩余，反之则完全反应．
15．A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种元素（原子序数为5个连续的自然数），下列说法正确的是（ ）
| A． | B元素的最高化合价为+4价时，其负化合价也可能为-3价 | |
| B． | A（OH）n与HnEOm不能反应 | |
| C． | HnCOm为强酸时，HxDOy一定为强酸 | |
| D． | HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 |
13．如图，C、D，E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：02+2H20+4e-═40H- | |
| B． | 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 | |
| C． | （丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 | |
| D． | C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 |