Question

12．某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg²⁺、Na⁺、H⁺、Ag⁺、Cl^-、$HCO_3^-、O{H^-}、NO_3^-$．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：
（1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）₄]^-生成，则原溶液一定含有大量的Na⁺、OH^-离子，还可能含有大量的NO₃^-、Cl^-离子．
（2）若溶液跟Al反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不含有大量Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-离子．

Answer 1

分析 跟金属铝反应生成H₂的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，当生成Al³⁺时，溶液为酸溶液，当生成[Al（OH）₄]^-时，溶液为碱溶液，然后利用离子的共存的条件进行解答．

解答 解：离子均为无色，所有离子均与无色透明溶液符合；铝既能与酸作用产生氢气，也能与碱作用产生氢气，
（1）溶液和铝粉反应后有[Al（OH）₄]^-生成，溶液显碱性，Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、HCO₃^-不能存在，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，即阳离子只有Na⁺，说明原溶液中的阴离子一定含OH^-，可能含NO₃^-、Cl^-，
故答案为：Na⁺、OH^-；NO₃^-、Cl^-；
（2）溶液和铝粉反应后有Al³⁺生成，溶液显酸性，则HCO₃^-、OH^-不存在，由于硝酸与金属反应一般没有氢气产生，因此也不存在NO₃^-，根据溶液不显电性，一定存在阴离子，即溶液中肯定有Cl^-，而Ag⁺可与Cl^-生成沉淀，说明原溶液中也不存在Ag⁺，即溶液中一定含有大量的H⁺、Cl^-，可能含Na⁺、Mg²⁺，一定不能含有的离子为：Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-，
故答案为：Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．

点评 本题考查物质的检验及离子的共存问题，明确常见离子之间的反应是解答本题的关键，并注意利用溶液为电中性、溶液的酸碱性等来分析解答即可，题目难度不大．