题目内容
向某盐溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（ ）
| A、KNO3溶液 |
| B、CaCl2溶液 |
| C、Na2SO4溶液 |
| D、Na2CO3溶液 |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：某盐溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明沉淀不溶于酸，可能为硫酸钡或氯化银沉淀，以此解答该题．
解答：
解：Ba（NO3）2溶液与KNO3溶液、CaCl2溶液不反应，加入Na2CO3溶液，可生成BaCO3沉淀，但溶于盐酸，加入Na2SO4溶液，生成BaSO4不溶于酸，
故选C．
故选C．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握信息中滴加Ba（NO3）2溶液和过量的稀盐酸，有白色沉淀生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于5min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）有关数据如下下列判断不正确的是（ ）
| PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） | |
| 初始浓度（mol/L） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol/L） | c1 | c2 | 0.4 |
| A、若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热 |
| B、反应5min内，v（PCl3）=0.08 mol?L-1?min-1 |
| C、当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态 |
| D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol?L-1 |
环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取a mL水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡混合摇匀．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成．用Na2S2O3溶液（b mol/L）和I2反应消耗V mL（以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（快），MnO（OH）2+2I-+2H+=Mn2++I2+3H2O，I2+S2O32-=2I-+S4O62-，则水中溶解氧量（单位是mg/L）为（ ）
| A、8000ab/V |
| B、8000Vb/a |
| C、16000Vb/a |
| D、16000ab/V |
下列除去杂质的方法，正确的是（ ）
| A、除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 |
| B、除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液 |
| C、除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入过量铁粉，过滤 |
| D、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 |
如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，A是红棕色金属氧化物，B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，F和J为常见的非金属元素的气体单质，且F呈无色、J呈黄绿色，L单质呈紫红色，E和M都是典型的两性化合物；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成．可逆反应：3A（g）═3B（？）+C（？）（正反应吸热），随着温度的升高，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（ ）
| A、B和C都是固体 |
| B、B和C一定都是气体 |
| C、B和C可能都是气体 |
| D、无法判断 |