题目内容

人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得一种弱酸草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：

【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）____________；

（2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将____________（填偏大或偏小）。

【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。

（3）滴定时高锰酸钾需要酸化，从括号中选择酸化高锰酸钾溶液所用的酸（硫酸、盐酸、硝酸） ，确定反应达到终点的现象_____________________________。

（4）写出草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： ；反应中若转移0.2mol 电子生成标准状况下CO2气体的体积为 L。

（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。

练习册系列答案
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下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是

A．CH3CH2CH3 B．CH3COCH2CH3

C．CH3CH2OCH2CH3 D．CH2===CH一CH===CH2

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键

B．22．4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子

C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下，pH＝1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

下列叙述中，正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O

C．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH

已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2，则下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是

A．Z可能是氯化钠 B．Z可能是三氧化硫

C． X可能是金属铜 D．Y不可能是氢气

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