题目内容

下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是

A．CH3CH2CH3 B．CH3COCH2CH3

C．CH3CH2OCH2CH3 D．CH2===CH一CH===CH2

练习册系列答案
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[化学—选修2化学与技术]《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。

（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是_________（用离子方程式表示）

（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为 。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR)，用过的阳离子交换树脂放入 中可再生。

（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

阳极的主要电极反应式是________。在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是___________________________。淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。

（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：

方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；

方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤。

对两种方法的评价正确的是（选填编号）_____________。

a．方法一析出的氯化铵纯度更高 b．方法二析出的氯化铵纯度更高

c．方法一的滤液可直接循环使用 d．方法二的滤液可直接循环使用

②提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是___________。滤渣的主要成分是_______________、____________________。

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 ＋ 2OH－＝Cl－＋ ClO－＋ H2O

B．碳酸钙与稀醋酸反应：CO32－＋ 2CH3COOH ＝2CH3COO－＋ H2O＋ CO2↑

C．铁粉与稀盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝2Fe3+ ＋ 3H2↑

D．铜片与氯化铁溶液反应 Cu + Fe3+ ＝Cu2+ + Fe2+

NM?3和D?58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM?3和D?58的叙述，错误的是

A．都能与溴水反应，原因不完全相同

B．遇FeCl3溶液都显色，原因相同

C．都不能发生消去反应，原因相同

D．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有

①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚

A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

下列反应中属于消去反应的是

A、

B、C2H5Cl + NaOH → CH2= CH2 + NaCl+H2O

C、CH3CH2CHO + HCN → CH3CH2CH（CN）OH

D、CH3COOH +C2H5OH → CH3COO C2H5 + H2O

已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+ = 2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（ ）

A +2 B．+3 C．+4 D．+6

太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：

盐

熔点(℃)

熔化吸热(kJ·mol－1)

参考价格(元·t－1)

CaCl2·6H2O

29．9

37．3

780～850

Na2SO4·10H2O

32．4

77．0

800～900

Na2HPO4·12H2O

35．1

100．1

1 600～2 000

Na2S2O3·5H2O

45．0

49．7

1 400～1 800

其中最适宜选用作为储能介质的是

A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O

C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O

人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得一种弱酸草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：

【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）____________；

（2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将____________（填偏大或偏小）。

【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。

（3）滴定时高锰酸钾需要酸化，从括号中选择酸化高锰酸钾溶液所用的酸（硫酸、盐酸、硝酸） ，确定反应达到终点的现象_____________________________。

（4）写出草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： ；反应中若转移0.2mol 电子生成标准状况下CO2气体的体积为 L。

（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。

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