题目内容

2．将 SO2通入足量 Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下：①SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++W，②Cr2O72-+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．还原性：Cr3+＞SO2
B．方程式②中，a=6，b=7
C．Cr2O72-能将Na2SO3　氧化成　Na2SO4
D．方程式①中 W 为 OH-

分析 A、根据还原剂的还原性＞还原产物的还原性分析；
B、根据方程式②Cr2O72-+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O中得失电子守恒和电荷守恒配平分析；
C、重铬酸根具有氧化性，能将亚铁离子氧化，也能将亚硫酸根氧化；
D、根据方程式①电荷守恒判断．

解答 解：A、反应SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++W中，SO2做还原剂，Fe2+为还原产物，所以还原性：SO2＞Fe2+，反应Cr2O72-+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cr3+，所以还原性：SO2＞Cr3+，故A错误；
B、②Cr2O72-+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O由得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则a=6，b=4，故B错误；
C、重铬酸根具有氧化性，能将亚铁离子氧化，也能将Na2SO3　氧化成　Na2SO4，故C正确；
D、由方程式①电荷守恒，则W 为H+，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生氧化还原反应的有关知识，涉及所学的基本概念和规律，难度不大．

练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（　　）
A．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上
B．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
13．0.3mol NH3分子中所含质子数与0.3NA个H2O分子中所含质子数相等．
10．图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是（　　）
A．分子中含有三种官能团
B．1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
17．下列实验装置选择正确，能达到目的是（　　）
A．   
 测定酸碱反应中和热		B．    
测定反应速率
C．   
 实现化学能转换为电能		D．    
测定食醋浓度
7．下列关于有机化合物的叙述正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．（NH4）2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀
C．乙烯使溴水褪色与苯使溴水混合振荡后水层变为无色原理相同
D．苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似
14．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

（1）甲中显酸性的官能团是羧基（填名称）．
（2）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

①步骤 I和 IV在合成甲过程中的目的是保护氨基．
②步骤 IV反应的化学方程式为．
（3）下列关于乙的说法正确的是ac（填序号）．
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5      b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应         d．属于苯酚的同系物
（4）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．
a．含有         b．在稀硫酸中水解有乙酸生成．
11．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，反应速率最快的是（　　）
  容器  温度/℃  SO2/mol  O2/mol  催化剂
A40042无
B40021无
C50021无
D50042有
A．AB．BC．CD．D
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA
B．0.5molH2O所含的电子数为9NA
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D．300mL2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

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