题目内容
9．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，下列说法正确的是（ ）| A． | 2 L氨气体分解成1 L氮气与3 L氢气吸收92 kJ热量 | |
| B． | 1 mol氮气与3 mol氢气反应生成2 mol液态氨放出的热量小于92 kJ | |
| C． | 25℃和101kPa时，2 molNH3（g）完全分解为1 mol N2（g）和3 mol H2（g ）吸热92KJ | |
| D． | 3个氢气分子与1个氮气分子反应生成2个氨气分子放出92 kJ热量 |
分析 A．由热化学方程式可知2mol氨气完全分解成3mol的氢气和1mol的氮气吸收92kJ热量；
B．液态氨气的能量比气态氨气的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，表示1 mol N2（g）和3 mol H2（g ）反应生成2 molNH3（g）放热，逆反应为吸热；
D．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．
解答 解：A．由热化学方程式可知2mol氨气分解成3mol的氢气和1mol的氮气吸收92kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
B．液态氨气的能量比气态氨气的能量低，根据能量守恒，1 mol氮气与3 mol氢气反应生成2 mol液态氨放出的热量大于92kJ，故B错误；
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，表示1 mol N2（g）和3 mol H2（g ）反应生成2 molNH3（g）放热92 kJ，逆反应25℃和101kPa时，2 molNH3（g）完全分解为1 mol N2（g）和3 mol H2（g ）吸热92KJ，故C正确；
D．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；
故选C．
点评 本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，题目难度不大，注意逆反应，能量吸收、放出与否与正反应相反．
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19．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA | |
| B． | 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA | |
| C． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA | |
| D． | 0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NA |
．
17．下列离子组在指定条件下一定不能大量共存的是（ ）
| A． | 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ | |
| B． | 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3- | |
| C． | 常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ | |
| D． | 由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的无色溶液中：NO3-、Ba2+、K+、Cl- |
4．对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率（用v表示），其中能表明该反应进行最快的是（ ）
| A． | v （NH3）=0.2 mol/（L•s） | B． | v （O2）=1.4mol/（L•min） | ||
| C． | v （H2O）=0.25 mol/（L•s） | D． | v （NO）=9 mol/（L•min） |
1．卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ）
| A． | CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 | |
| B． | CaO2与水反应时，每产生1molO2转移电子4mol | |
| C． | CaO2中阴阳离子的个数比为1：1 | |
| D． | CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2 |
18．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸．查阅资料得知：
①易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易挥发），难溶于苯和四氯化碳．
②草酸具有很强的还原性
请跟据以上信息回答下列问题：
（1）氧化-水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称三颈烧瓶．
（2）氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响，结果如图2所示，请选择最佳的反应温度为70℃，实验中若混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，其原因是草酸易被浓硫酸或硝酸氧化．
（3）得到粗产品后，洗涤时选择乙醚 作洗涤剂，理由是易挥发，无残留．
（4）为了确定产品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的纯度，称取10.0g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，重复滴定三次，每次消耗KMnO4标准溶液的体积如表所示
①写出滴定过程中的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：CD．
A．配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），会使实验误差偏低
B．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化
D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③判断滴定已经达到终点的方法是：锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
④草酸晶体的纯度为50.4%．
①易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易挥发），难溶于苯和四氯化碳．
②草酸具有很强的还原性
请跟据以上信息回答下列问题：
（1）氧化-水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称三颈烧瓶．
（2）氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响，结果如图2所示，请选择最佳的反应温度为70℃，实验中若混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，其原因是草酸易被浓硫酸或硝酸氧化．
（3）得到粗产品后，洗涤时选择乙醚 作洗涤剂，理由是易挥发，无残留．
（4）为了确定产品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的纯度，称取10.0g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，重复滴定三次，每次消耗KMnO4标准溶液的体积如表所示
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 体积（mL） | 16.10mL | 16.60mL | 15.90mL |
②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：CD．
A．配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），会使实验误差偏低
B．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化
D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③判断滴定已经达到终点的方法是：锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
④草酸晶体的纯度为50.4%．
19．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Cl- NO3- Ba2+ Fe3+ | B． | SO42- S2- Al3+ Mg2+ | ||
| C． | Na+ K+ SO42- Cl- | D． | NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- |