液氨和水类似.也能电离:NH3+NH3?NH4++NH2-.25℃时.其离子积K=1.0×10-30 mol2•L-2．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中.钠完全反应.有NaNH2和H2产生.则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变.溶液体积为1L)( )A．c(Na+)=c(NH2-)B．c(NH4+)=1×10-29 mol•L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．液氨和水类似，也能电离：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，25℃时，其离子积K=1.0×10^-30 mol²•L^-2．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH₂和H₂产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（　　）

	A．	c（Na⁺）=c（NH₂^-）		B．	c（NH₄⁺）=1×10^-29 mol•L^-1
	C．	c（NH₂^-）＞c（NH₄⁺）		D．	c（NH₄⁺）．c（NH₂^-）=1.0×10^-30 mol²•L^-2

分析 A．溶液中只有Na⁺、NH₄⁺、NH₂^-，根据电荷守恒判断；
B．根据离子积常数和c（NH₂^-）计算c（NH₄⁺）；
C．根据c（NH₂^-）、c（NH₄⁺）的相对大小判断；
D．温度不变，离子积常数不变．

解答解：A．溶液中电荷守恒，所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₂^-），故A错误；
B.2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，促进液氨的电离，[NH₄⁺][NH₂^-]=l.0×l0^-30；反应生成NH₂^-物质的量为0.1mol，浓度为0.1mol/L，所以所得溶液中NH₄⁺的浓度l.0×l0^-29mol/L，故B正确；
C．c（NH₂^-）=0.1mol/L，c（NH₄⁺）=l.0×l0^-29mol/L，所以c（NH₂^-）＞c（NH₄⁺），故C正确；
D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D正确；
故选A．

点评本题考查弱电解质的电离，利用知识迁移的方法结合水的电离进行分析，难度不大．

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13．根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是（　　）

14．实验室需要90mL 2.0mol/L的Na₂CO₃溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：
（1）应称取21.2g 无水碳酸钠．
（2）下列仪器中，一定不会用到的是A
A．50mL容量瓶 B．100mL容量瓶 C．玻璃棒；
D．50mL量筒 E．托盘天平 F．药匙
（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是查漏．
（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为CDAGBFE（填各步骤序号）．
A．冷却至室温 B．洗涤并转移 C．称量D．溶解 E．摇匀装瓶 F．定容G．转移
（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ACF．
A、溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C、称量时，砝码生了锈
D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
E、转移时不小心有溶液溅出瓶外
F、定容时俯视容量瓶的刻度线
（6）在上述所配的Na₂CO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度为4mol/L，取上述Na₂CO₃溶液50mL与足量的盐酸反应生成的CO₂气体在标况下的体积为2.24L．

11．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．利用反应6NO₂+8NH₃$?_{加热}^{催化剂}$7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1．2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（3）14g乙烯在空气中完全燃烧生成液态水时放出热量560kJ，写出乙烯燃烧热的热化学反应方程式：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1120KJ/mol．
（4）1L1mol/L的醋酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为akJ•mol^-1；1L1mol/L的硫酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为bkJ•mol^-1，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，向2L密闭容器中通入2molSO₂（g）和1molO₂（g），2min后反应达到平衡时，此时的SO₃浓度为0.5mol/L，则反应放出的热量为98.3kJ．

18．下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②密度：K＜Na＜Rb
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
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⑤元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
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⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

有下列化合物：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄HSO₄、③NH₄Cl、④NH₃•H₂O、⑤CH₃COONH₄，回答下列问题．
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（2）将浓度都为0.1mol•L^-1的③和④混合，关于所得溶液下列说法正确的是ABE
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15．实验室需要1mol•L^-1硫酸溶液500mL，根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为27.2mL（计算结果保留一位小数）．

12．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
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	C．	在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
	D．	在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ•mol^-1

13．10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如表变化：

温度（℃）	10	20	30	50	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：
将一定体积0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此可以判断乙（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中有新物质生成．