Question

【题目】已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线型的，两个H原子犹如在半展开的书的两面线上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：

（1）写出H2O2分子的电子式________，其结构式为________。

（2）从极性键、非极性键角度写出分子内的化学键类型________。

（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因______________________________________。

（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因________________________________。

Answer 1

【答案】 既有极性键又有非极性键 因H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，椐相似相溶原理，H2O2难溶于CS2 O为－1价，因O—O键为非极性键，共用电子对不偏移；而O—H键为极性键，共用电子对偏向于氧原子，故O为－1价

【解析】本题主要考查分子结构。

（1）在H2O2分子中H原子达到2电子稳定结构，O原子最外层电子达到8电子稳定结构，H2O2分子的电子式为，其结构式为。

（2）在H2O2分子中H—O共价键属于极性键，O—O共价键属于非极性键，所以H2O2分子内既有极性键又有非极性键。

（3）)估计它难溶于CS2，简要说明原因：因H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，椐相似相溶原理，H2O2难溶于CS2。

（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因：O为－1价，因O—O键为非极性键，共用电子对不偏移；而O—H键为极性键，共用电子对偏向于氧原子，故O为－1价。