Question

19．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．应用海水脱硫的一种工艺流程如图所示．

（1）SO₂可导致的主要环境问题有a（填字母序号，下同）．
a．酸雨                      b．臭氧层受损
（2）在吸收塔中SO₂被海水吸收生成H₂SO₃，此反应属于b．
a．氧化还原反应              b．化合反应
（3）氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃氧化为SO₄^2-，写出其中H₂SO₃被氧化为SO₄^2-的离子方程式2H₂SO₃+O₂=4H⁺+SO₄^2-．
（4）某地海水中主要离子的含量如下表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3-
含量/mg?L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

该海水中Ca²⁺的物质的量浓度为5×10^-3mol/L．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫可导致酸雨，臭氧层受损主要是氟利昂等对臭氧层的破坏；
（2）根据氧化还原反应、化合反应的概念及反应特点进行判断；
（3）亚硫酸具有较强还原性，容易被氧气氧化成硫酸；
（4）根据n=$\frac{m}{M}$计算出钙离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出钙离子的物质的量浓度．

解答 解：（1）二氧化硫为酸性氧化物，其水溶液呈酸性，酸雨SO₂可导致的主要环境问题有形成酸雨，
故答案为：a；
（2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；该反应中有两种反应物、一种生成物，所以属于化合反应，
故答案为：b；
（3）亚硫酸具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸，反应的离子方程式为：2H₂SO₃+O₂=4H⁺+SO₄^2-，
故答案为：2H₂SO₃+O₂=4H⁺+SO₄^2-；
（4）根据表中数据可知，钙离子的浓度为0.2g/L，则钙离子的物质的量浓度为：$\frac{0.2g/L}{40g/mol}$=5×10^-3 mol/L，
故答案为：5×10^-3 mol/L．

点评 本题考查了二氧化硫的污染及治理，题目难度中等，涉及酸雨成因、物质的量浓度的计算、有机反应类型的判断、离子方程式书写等知识，注意掌握二氧化硫的性质物质的量浓度的计算方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．