根据下列实验事实:(1)X+Y2+═X2++Y (2)Z+2H2O$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$Z(OH)2+H2↑(3)Z2+离子的氧化性比X2+弱 (4)由Y.W作电极组成的原电池反应为:Y-2e-═Y2+由此可知.X.Y.Z.W的还原性由强到弱的顺序是( )A．X＞Y＞Z＞WB．Y＞X＞W＞ZC．Z＞X＞Y＞WD� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．根据下列实验事实：
（1）X+Y²⁺═X²⁺+Y
（2）Z+2H₂O$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$Z（OH）₂+H₂↑
（3）Z²⁺离子的氧化性比X²⁺弱　　
（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y-2e^-═Y²⁺
由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．

X＞Y＞Z＞W

B．

Y＞X＞W＞Z

C．

Z＞X＞Y＞W

D．

Z＞Y＞X＞W

分析根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱．
（1）氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
（2）元素的金属性越强，与水反应剧烈程度越强；
（3）阳离子氧化性越强，对应单质还原性越弱；
（4）原电池中，较为活泼的金属为负极还原性强．

解答解：①X+Y²⁺=X²⁺+Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；
②Z+H₂O=Z（OH）₂+H₂↑，Z能与水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；
③Z²⁺氧化性比X²⁺弱，所以Z的还原性大于X的还原性；
④由Y、W电极组成的电池，电极反应为Y-2e^-=Y²⁺，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；
所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．
故选C．

点评本题考查了还原性强弱的比较，题目难度中等，明确同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

练习册系列答案

	A．	R一定是氧元素		B．	R的最高价氧化物为RO₂
	C．	R的气态氢化物很稳定		D．	R可以形成多种含氧酸

20．

某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下课发生如图所示的转化，请回答下列问题．
（1）写出A的电子式

，D中所含的官能团为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．
②CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂Cl，反应类型为加成反应；
④nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件下}{→}$

，反应类型为加聚反应．
（3）F是D的同系物，与乙酸的相对分子质量相等，则F与乙酸反应得到的产物G的同分异构体有9种（与G含相同的官能团，包含G本身）

7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
	B．	第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
	C．	短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
	D．	同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

14．室温下，在0.2mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol•L^-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a点溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，离子方程为：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃
	B．	c点铝元素主要以Al（OH）₃的形式存在
	C．	a-b段，溶液pH增大，Al³⁺浓度不变
	D．	d点Al（OH）₃沉淀开始溶解