现有A.B.C.D四种气体.都是无机物.能发生下列反应: A+D→E+HO E+OD C+D→B+F B+O→C 其中:C为红棕色.D能使石灰水变浑浊.E常温下是固体.F是一种酸酐. (1)写出这四种气体的化学式:A .B .C .D . (2)写出C+D-B+F的反应方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有A、B、C、D四种气体，都是无机物，能发生下列反应：

A＋D→E＋HO E＋OD　　 C＋D→B＋F B＋O→C 其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。

（1）写出这四种气体的化学式：A________，B________，C________，D________。

（2）写出C＋D—B＋F的反应方程式________________。

答案：
解析：

H₂S NO NO₂SO₂（2）NO₂＋SO₂NO＋SO₃

练习册系列答案

作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H₂SO₄溶液，则金属片

上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是

B＞A＞C＞D

．

已知二元酸H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-
根据题意回答下列问题：
（1）NaHA溶液显

酸

性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有

H₂O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=amol/L，则0.01mol/L的H₂A溶液中c（A^2-）

＜

amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是

H₂A第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离

．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH

＞

7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．
（4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na₂A溶液、盐酸、氨水，Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是

现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应均呈黄色．A、B、C分别和足量的盐酸反应后，均可生成D．若将固体C加热后可生成A和无色无味的气体E，若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A．请回答下列问题：
（1）推断A、B、C、D的化学式：A

Na₂CO₃

NaHCO₃

（2）A溶液中通入足量E反应的离子方程式为

H₂O+CO₂+CO₃^2-═2HCO₃^-

（3）B溶液与C溶液反应的离子方程式为

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

．

现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl₃溶液、盐酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B两溶液中的水的电离程度相同，A、C两溶液的pH相同．则下列说法中正确的是（　　）

A．A为AlCl₃溶液，C为盐酸

B．向C中加入足量B，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．溶液中的水的电离程度：A=B＜C＜D

现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B

，C

；
（2）画出A^2-的离子结构示意图：

，指出D在周期表的位置：

；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO₂反应的化学方程式：

；
（4）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：

（用化学式表示）；
（5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：

．

试题分类