题目内容

9．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），则下列叙述中正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若单位时间内生成nmol NO的同时，生成nmol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，4v正（O2）=5v逆（NO），表示反应达到平衡状态，故A错误；
B、若单位时间内生成nmolNO等效于消耗nmolNH3，的同时生成nmol NH3，正逆反应速率相等，说明到达平衡，故B正确；
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；
D、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v正（NH3）=2v逆（H2O），则2v正（NH3）=3v正（H2O）未到达平衡状态，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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20．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA- HA-?H++A2-回答下列问题：
（1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．
理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）
（2）在0.1mol．L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是A
A c（A2-）+c（ HA-）+c（ H2A）=0.1mol•L-1       B c（OH-）=c（H+）+c（ HA-）
C c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ HA-）+2c（A2-）    D c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-）
（3）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜ 0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：因HA-部分电离且H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离
（4）0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
20．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来是从杨树中提取，现在可用如下反应制备：
下列叙述不正确的是（　　）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
C．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
17．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其原理是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）均为0.1mol•L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
①其中符合0.1mol•L-1NH4 Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol•L-1的NH4 Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（取近似值）
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NA
B．标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
D．在K${\;}_{\;}^{35}$ClO3+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为$\frac{5}{3}$NA
14．Na、Mg、Al 三种金属各 2mol 分别跟足量的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（　　）
A．AlB．Mg
C．NaD．三者产生的氢气一样多
1．（1）实验窒制乙烯中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂，当用酸性高锰酸钾溶液验证产物时，必须把气体通往NaOH溶液，原因是SO2能够使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（2）溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液制乙烯时，当用酸性高锰酸钾溶液难验证产物时，必须先把气体通往水溶液，原因是防止乙醇和高锰酸钾反应
（3）实验室制乙炔时，常用CuSO4溶液溶液去除气体杂质，碳化钙电子式
（4）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远离于烷烃，为什么？醇分子之间含有氢键
（5）丙三醇俗称甘油，结构简式是CH2OH-CHOH-CH2OH乙二醇工业上用途（填一种）汽车防冻液．
17．有关A（100mL0.1mol/LNaHCO3）、B（100mL0.1mol/LNa2CO3）两种溶液的比较及叙述不正确的是（　　）
①A、B两种溶液中所含离子种类相同
②A、B两种溶液中各种离子的浓度相同
③溶液中水电离出的H+个数：B＞A
④A、B两种溶液中各种离子浓度由大到小顺序不相同
⑤溶液中阴离子的物质的量浓度之和：B＞A
⑥A、B两种溶液中离子的电荷守恒式相同
⑦A溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
⑧A、B两种溶液中离子的质子守恒式相同⑨B溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）⑩A、B两种溶液中离子的物料（即钠原子与碳原子的原子）守恒式相同．
A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．②⑦⑧⑩D．②⑤⑧⑩
3．海洋是丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水晒盐，盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②工业上常以NaCl、CO2、NH3为原料制取NaHCO3，操作过程中应向饱和食盐水中先通入NH3．
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．电渗析法淡化海水示意图如图所示，请回答问题：
①阳极主要电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑．
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3
③淡水的出口为b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）用盐卤可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集，吸收塔中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．用平衡移动原理解释通空气的目的是通入空气将Br2蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移动．
②从MgCl2溶液中得到MgCl2．6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
③依据上述流程，若将10m3海水（Br含量64mg/L）中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2溶解，Br-80）．

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