题目内容
1．能说明Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强的是（ ）| A． | 含氧酸的酸性：HClO3强于H2SO4 | |
| B． | Cl元素的最高正价比S元素的最高正价要高 | |
| C． | 气态氢化物溶于水后的酸性：HCl比H2S强 | |
| D． | Cl2能与H2S水溶液反应，生成S单质 |
分析 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等化学性质的角度判断，Cl的非金属性比S的非金属性强弱与物理性质无关．
解答 解：A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO3不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，故A错误；
B．不能根据化合价的高低来判断非金属性，故B错误；
C．不能根据氢化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，故C错误；
D．由氯气与H2S的水溶液反应生成S，则Cl的非金属性比S的强，故D正确．
故选D．
点评 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意归纳非金属性比较的常见方法即可解答，注重规律性知识的应用来解答．
练习册系列答案
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；若取一定量的B完全燃烧后，生成3mol CO2和1.5mol H2O，则有39g烃B参加了反应，燃烧时消耗氧气3.75mol．
12．下列说法不正确的是（ ）
①做一次中和热的测定，至少需要使用两次温度计．
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体．
③铝热反应属于放热反应．
④同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同．
①做一次中和热的测定，至少需要使用两次温度计．
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体．
③铝热反应属于放热反应．
④同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同．
| A． | ①④ | B． | ②④ | C． | ②③ | D． | ③④ |
．
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O
+
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
．
6．如图各坐标中Z为第三周期元素的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是（ ）
| A． |  Y表示原子半径 | B． |  Y表示元素的电负性 | ||
| C． |  Y表示元素的最高正价 | D． |  Y表示元素的第一电离能 |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体 | |
| B． | 在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在离子键和共价键 | |
| C． | 干冰升华的过程只需克服分子间作用力 | |
| D． | H20分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成 |
10．
常温下，向10mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH：溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表、H2A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A2-）．根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）
常温下，向10mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH：溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表、H2A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A2-）．根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）| A． | 当V（NaOH）=10mL时，溶液中离子浓度的关系一有定：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| B． | 当V（NaOH）=15mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c（HA-）+2c（H+）+3c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-） | |
| C． | 当V（NaOH）=15mL时，向溶液中滴加少量的盐酸或NaOH溶液，溶液的pH保持不变 | |
| D． | 当V（NaOH）=20mL时，向溶液中加水稀释，c（H+）减小，Kw不变 |
11．下列有关物质用途说法正确的是（ ）
| A． | 加热金属钠与氧气制取氧化钠 | B． | 用二氧化硫漂白粉丝、银耳 | ||
| C． | 晶体硅是良好的半导体材料 | D． | S可用于一步制取SO3 |