题目内容
15．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 | |
| B． | 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA | |
| C． | 0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA |
分析 A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂；
B．浓盐酸与二氧化锰的反应加入生成氯气，而稀盐酸不与氯气反应，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止；
C．0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.05mol氧气，结合过氧化钠中氧元素的化合价为-1价分析转移电子的物质的量及数目；
D．氯气不足，转移分子数按照氯气的物质的量计算．
解答 解：A．7.1g氯气的物质的量为：$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，0.1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应时转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1×6.02×1023，故A错误；
B．50ml 12mol/L盐酸中含有0.6molHCl，由于稀盐酸不与二氧化锰反应，则反应生成的氯气小于0.15mol，反应转移电子的物质的量小于0.3mol，转移的电子数小于0.3NA，故B错误；
C．0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故C错误；
D．0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，氯气不足，0.1mol氯气完全反应得到0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D正确；
故选D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查氧化还原反应，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．
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6．下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
| A． | 生石灰-Ca（OH）2 | B． | 石膏-Na2SO4•10H2O | ||
| C． | 水玻璃-Na2SiO3水溶液 | D． | 纯碱-NaOH |
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32- | |
| B． | 饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO3- | |
| C． | 将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42- | |
| D． | 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO- |
10．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
Ⅰ、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成CaO•3MgO•4SiO2．
Ⅱ、某稻壳灰的成分为：
通过如图流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）滤渣A的成分有C和Fe2O3（填化学式）
（4）步骤②洗涤沉淀的方法是：往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水致水浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次
（5）步骤③反应的化学方程式为：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳和三角架．
Ⅰ、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成CaO•3MgO•4SiO2．
Ⅱ、某稻壳灰的成分为：
| 组 分 | SiO2 | C | Na2O | K2O | Al2O3 | Fe2O3 |
| 质量分数 | 59.20 | 38.80 | 0.25 | 0.50 | 0.64 | 0.16 |
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）滤渣A的成分有C和Fe2O3（填化学式）
（4）步骤②洗涤沉淀的方法是：往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水致水浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次
（5）步骤③反应的化学方程式为：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳和三角架．
20．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
| A． | 0.1 moI/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 | |
| B． | 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 | |
| C． | 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 | |
| D． | 0.1 moI/L的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3． |
7．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是（ ）
| A． | AlN中氮元素的化合价为+3 | |
| B． | 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 | |
| C． | 上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子 | |
| D． | AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ |
4．下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ）
| A． | 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 | |
| B． | 漂白粉暴露在空气中久置不会变质 | |
| C． | 漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 | |
| D． | 漂白粉变质过程中不涉及氧化还原反应 |
