Question

20．下列事实不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）

• A． 0.1 moI/L的CH₃COOH溶液的pH=2.1
• B． 等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多
• C． 用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
• D． 0.1 moI/L的CH₃COOH溶液稀释100倍，pH＜3．

Answer 1

分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答．

解答 解：A．常温下，0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则醋酸为弱电解质，故A不选；
B．等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多，说明醋酸浓度大于盐酸，则醋酸部分电离，为弱电解质，故B不选；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明醋酸溶液中离子浓度较低，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C选；
D．pH=1的CH₃COOH溶液稀释100倍，pH＜3，说明醋酸中存在电离平衡，为弱电解质，故不选，故D不选；
故选C．

点评 本题考查强弱电解质判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关，题目难度不大．