题目内容
（12分）按要求书写热化学方程式：
① 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量：
② 稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：
③ 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
④ 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：
① N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol-1
② H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
③ H2(g)＋ ?O2(g)＝H2O(l） ΔH＝-285.8 kJ·mol－1
④ C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1
【解析】
试题分析：① 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，其热化学方程式是N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol；② 稀盐酸和稀NaOH溶液混合每产生1mol的水，放出热量57.3KJ,其相应的热化学方程式是H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol；③ 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋ ?O2(g)＝H2O(l） ΔH＝-285.8 kJ/mol；④乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJ·mol-1和1411.0 kJ·mol-1，则它们燃烧的热化学方程式是：C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l）；ΔH＝－1366.8 kJ/mol；C2H4(g) +3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－1411.0 kJ/mol；第二个式子减去第一个式子，整理可得C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ/mol。
考点：考查热化学方程式书写的知识。
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2H2O
Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：
将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
N2(g)+3H2 (g)
2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
| 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 增大压强 | N2的浓度一定变小 |
B | 升高温度 | N2的转化率变小 |
C | 充入一定量H2 | H2的转化率不变，N2的转化率变大 |
D | 使用适当催化剂 | NH3的体积分数增大 |