题目内容

下列各反应中，水作为还原剂的是　(　　)

A．2H2+O22H2O

B．SO3+H2O====H2SO4

C．2F2+2H2O====4HF+O2

D．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

 

C

【解析】

试题分析： A项中H2O为产物，B项中各元素没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应，C项H2O中氧元素由-2价变为0价，化合价升高，被氧化，水作为还原剂；D项H2O中氧元素化合价没有发生变化。

考点：氧化还原反应

 

练习册系列答案
相关题目

已知：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。为探究如何尽可能多地使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。

（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。

①根据反应原理他们选用了相同的装置　　　　(填“图1”或“图2”)分别制取NO2和O2。

②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式　 。

③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时，MnO2的作用是

_________________________________________________________________。

④收集NO2可采用的方法是　 。

（2）活动小组的同学做了如下准备：用气囊收集好纯净的O2；收集了一试管NO2；用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2混合气体。

①为了尽可能多地使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比，其优点是 

　 。

②利用图4吸收气体时，其操作和现象为 

　 。

③NO2、O2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a∶b=　　　　；标准状况下，若图4中混合气体NO2和O2比例为a∶b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为　　　　mol·L-1(保留两位有效数字)。

 

某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如下所示。下列说法正确的是　(　　)

A．试剂A为盐酸溶液

B．沉淀3的化学式可能是BaSO4

C．生成沉淀1的离子方程式为Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓

D．生成沉淀2的离子方程式为Ag++Cl-====AgCl↓

 

ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9．632×1023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为　(　　)

A．11．2 L B．33．6 L C．22．4 L D．44．8 L

 

已知HNO3(浓)和S加热生成NO2，该反应的含硫产物肯定不是　(　　)

A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4

 

已知4 g R中核外电子数比质子数多6．02×1022个，则元素R的相对原子质量为　(　　)

A．12　　　　B．27　　　　C．32　　　　D．80

 

Ⅰ．用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E．电子层数，填写下列空格。

（1）原子种类由　　　　　决定。

（2）元素种类由　　　　　决定。

（3）元素有无同位素由　　　　　决定。

（4）1～18号元素的化合价主要由　　　　　决定。

（5）元素的化学性质由　　　　　决定。

Ⅱ．①1H　②12C　③16O　④2H　⑤17O　⑥3H

⑦18O　⑧14C

上述的粒子中元素有　　　种；核素有　　　种，其中互为同位素的有　

____________________________________________________。

 

某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol-1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）该气体的物质的量为　　　　mol。

（2）该气体在标准状况下的体积为　　　　L。

（3）该气体在标准状况下的密度为　　　　g·L-1。

（4）该气体所含原子总数为　　　　个。

（5）该气体的一个分子的质量为　　　　g。

 

（12分）按要求书写热化学方程式：

① 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量：

② 稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：

③ 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

④ 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网