题目内容
氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。，
在定容2升密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20％:
当反应达到平衡时,H2的浓度是
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________
500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为 。
练习册系列答案
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。下列说法正确的是
逐渐减小