Question

下列说法正确的是（　　）

• A、要氧化除去FeCl₂溶液中含有I^-杂质，可加入的试剂是FeCl₃
• B、已知：常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2W^-+X₂═2X^-+W₂ 2Y^-+W₂═2W^-+Y₂　  2X^-+Z₂═2Z^-+X₂，则反应2Z^-+Y₂═2Y^-+Z₂
  也能自发向右进行
• C、NO₂-→NO必须加入还原剂才能实现
• D、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、H₂O₂为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为1：1：1

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算,反应热和焓变,物质的分离、提纯和除杂

专题：元素及其化合物

分析：A．氯化铁能氧化I^-，生成氯化亚铁和碘，再萃取可除杂；
B．由2W^-+X₂═2X^-+W₂ 、2Y^-+W₂═2W^-+Y₂、2X^-+Z₂═2Z^-+X₂，可知氧化性Z₂＞X₂＞W₂＞Y₂，以此判断反应的发生；
C．NO₂-→NO中，N元素的化合价降低，可发生自身氧化还原反应；
D．用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价．现要制得相同的O₂，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．

解答： 解：A．氯化铁能氧化I^-，生成氯化亚铁和碘，再萃取可除杂，则要氧化除去FeCl₂溶液中含有I^-杂质，可加入的试剂是FeCl₃，故A正确；
B．由2W^-+X₂═2X^-+W₂ 、2Y^-+W₂═2W^-+Y₂、2X^-+Z₂═2Z^-+X₂，可知氧化性Z₂＞X₂＞W₂＞Y₂，氧化性Z₂＞Y₂，则不能发生2Z^-+Y₂═2Y^-+Z₂，故B错误；
C．NO₂-→NO中，N元素的化合价降低，可发生自身氧化还原反应，如NO₂与水反应可实现转化，故C错误；
D．用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1mol O₂，需转移4mol电子，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价，如生成1mol O₂，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查较综合，涉及混合物分离提纯的方法及选择、氧化还原反应及氧化还原反应的计算等，注重高频考点的考查，把握物质的性质及氧化还原反应原理为解答的关键，侧重于学生的分析能力和综合应用知识能力的考查，难度中等．