题目内容
9．下列离子方程式的书写正确的是（ ）| A． | 过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-═HCO3- | |
| B． | Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑ | |
| C． | 硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑ | |
| D． | 水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32-+H2SiO3 |
分析 A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
B．过氧化钠与水的反应中，氧气中氧元素完全来自过氧化钠；
C．氢氟酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，且该反应无法书写离子方程式；
D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，且硅酸钠应该拆开．
解答 解：A．过量C02通入氢氧化钙溶液中，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故A正确；
B．Na202加入H2180中，水中氧元素完全转化成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H218O═4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故B错误；
C．硅与氢氟酸的反应为：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑，该反应无法书写离子方程式，故C错误；
D．水玻璃中通人过量二氧化碳，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O═2HCO3-+H2SiO3↓，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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20．将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
| A． | 用物质A表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 2 s 时物质A的转化率为70% | |
| D． | 2 s 时物质B的浓度为 0.7 mol•L-1 |
17．合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用△H1、△H2、△H3表达）
（2）图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．
①下列说法正确的是AE．
A．△H=-92.4kJ•mol-1
B．使用催化剂会使E1的数值增大
C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
E．该反应的平衡常数KA＜KB
F．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为n1/4t1mol•L-1•min-1
②下列能说明该反应达到平衡状态的是C
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
①理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是增大压强、适当增大氮氢比、及时分离出产物中的NH3（要求答出两点）．
②400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如图Ⅲ所示．A、B、C、D 四个点中，水的电离程度最大的是B；D点时溶液中各离子浓度大小顺序为c（N3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-═2NH4+．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用△H1、△H2、△H3表达）
（2）图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．
①下列说法正确的是AE．
A．△H=-92.4kJ•mol-1
B．使用催化剂会使E1的数值增大
C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
E．该反应的平衡常数KA＜KB
F．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为n1/4t1mol•L-1•min-1
②下列能说明该反应达到平衡状态的是C
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
②400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如图Ⅲ所示．A、B、C、D 四个点中，水的电离程度最大的是B；D点时溶液中各离子浓度大小顺序为c（N3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-═2NH4+．
4．下列关于胶体的说法正确的是（ ）
| A． | 利用布朗运动可区别溶液和胶体 | |
| B． | 溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路 | |
| C． | 胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷 | |
| D． | 制备Fe（OH）3胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液通入热的NaOH溶液中并持续煮沸 |
1．常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=5的H2S溶液中：c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1 | |
| B． | 将0.01 mo1•L-1的盐酸与0.01 mo1•L-1氨水等体积混合：c（NH4+）=c（Cl-） | |
| C． | 在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 在0.1 mo1•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
18．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（ ）
| A． | 硫酸钠 | B． | 酒精 | C． | 浓硫酸 | D． | 氢氧化钠 |
19．下列有关物质用途的描述不符合事实的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠可用作食品添加剂 | B． | 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂 | ||
| C． | 铝制容器可以贮运稀硝酸 | D． | 氧化铁可用作外墙涂料 |