题目内容
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. CO2的比例模型： B. 氢氧根离子的电子式：
C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置_____________。
（2）在标准状况下，用充满X元素的氢化物气体及少量空气的混合气体的烧瓶做喷泉实验，实验结束后，则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留两位有效数字）。
（3）W、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小顺序____________（用化学式表示）。
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为
_______________________________________。
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为___________。
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用
B. PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应
C. 苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧
D. 淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2＋）为0.2mol·L－1，C（Cl－）为1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为
A. 80mL B. 40mL C. 72mL D. 128mL
向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是
A. 通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
B. 通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣
C. 原溶液中的Br﹣可能被氧化
D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色
化学一物质结构与性质三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_________；
（2）第一电离能:S_________(填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S_________P。
（3）三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_________。
（4）二硫化碳属于_________ (填“极性”或“非极性”)分子。
（5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。
（6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308．8 K，主要原因是_________。
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为_________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_________g·cm-3。
香叶醛()是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯()。下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是
A. 两者互为同分异构体
B. 两者均能与溴水反应加成反应
C. 香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇
D. 对异丙基甲苯的分子式为C10H14
已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A. 原子序数：Y＞X＞Z＞W
B. 离子半径：X＞Y＞Z＞W
C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D. 还原性：X＞Y，W2—＞Z—
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为吸热反应，热效应等于∆H
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
B. 氢氧根离子的电子式：
D. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子
B. 氢氧根离子的电子式： D. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子
)是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯(
)。下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是