题目内容
4．按要求回答下列问题．①Al2（SO4）3的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
②NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
④写出氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
分析 ①硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离；
②碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；
③次氯酸钙粉末必须密封保存的原因是能与空气中的二氧化碳反应而变质；
④氯气与水反应，氯气自身的氧化还原反应，而且此反应是可逆的，生成HCl和HClO；
解答 解：①Al2（SO4）3属于强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
②碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
③次氯酸钙粉末必须密封保存，是因为Ca（ClO）2能与空气中的二氧化碳反应而变质，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2 HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2 HClO；
④氯气自身的氧化还原反应，而且此反应是可逆的，则氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO是弱酸，不能拆，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
点评 本题考查电离方程式、化学方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电离方程式、化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．
练习册系列答案
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3．
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锌银（Zn-Ag2O）电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是（ ）| A． | K+向a极移动 | |
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4．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| C． | 分子数目为 0.1NA的 N2 和 NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.3NA | |
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1．下列说法错误的是（ ）
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8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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| B． | 在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 | |
| C． | 氨水应密闭保存，置低温处 | |
| D． | 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色立即变深 |
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图中的A为氢气碱性燃料电池，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电解池，接通电路后，发现B上的d点显红色．请填空：
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．
14．短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是（ ）
| A． | ⅡA和ⅦA | B． | ⅣA和ⅥA | C． | ⅥA和ⅥA | D． | ⅤA和ⅥA |