题目内容
3．
锌银（Zn-Ag2O）电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是（ ）| A． | K+向a极移动 | |
| B． | b 极的电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH- | |
| C． | 用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连 | |
| D． | 电池工作一段时间后，电解液的pH减小 |
分析 碱性锌银电池工作时，Zn作负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正极Ag2O得电子发生还原反应，电极方程式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，由图可知，电子从a极流出，则a极为负极，b极为正极，在电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答．
解答 解：A．原电池工作时，阳离子移向正极b，故A错误；
B．b极为正极，电极方程式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，故B正确；
C．铁棒镀铜，铁棒作阴极，应与原电池的负极a相连，故C错误；
D．电池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，水被消耗，氢氧根的浓度增大，pH值增大，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了原电池和电解池的工作原理，为高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握电极反应、正负极和阴阳极的判断，题目难度不大．
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13．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-Q1kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，
H2O（l）=H2O（g）；△H3=Q3 kJ•mol-1．
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，
H2O（l）=H2O（g）；△H3=Q3 kJ•mol-1．
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
| A． | 0.4Q1+0.1Q3+0.1 Q2 | B． | 0.4 Q1+0.05 Q2+0.1 Q3 | ||
| C． | 0.4 Q1+0.1 Q3-0.05 Q2 | D． | -0.4 Q1-0.05 Q2-0.1 Q3 |
14．下列说法全不正确的是（ ）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同
②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
③C4H10和C6H14一定互为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素．
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法．
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同
②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
③C4H10和C6H14一定互为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素．
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法．
| A． | ①④⑥ | B． | ②③⑤⑥ | C． | ②⑤⑥ | D． | ③⑤⑥ |
11．
如图是元素周期表的一部分：
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（ ）
如图是元素周期表的一部分：| 数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积/mL | 溶液的pH | |
| HX | HZ | ||
| 1 | 0 | 3 | 1 |
| 2 | 20.00 | a | b |
| A． | 通过分析可得表格中a＜7，b=7 | |
| B． | 将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大 | |
| C． | 由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强 | |
| D． | 0．l000 mol•L-1 Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol•L-1 |
18．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下，下列说法不正确的是（ ）
| A． | A是原电池，B是电解池 | |
| B． | 同温同压下，a电极消耗气体和d电极产生气体体积相等 | |
| C． | 当电路中通过2mole-，A、B中各有2molH+通过隔膜，但移动方向相反 | |
| D． | c电极的电极反应方程式为：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+ |
15．
控制合适的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（ ）
控制合适的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（ ）| A． | 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应 | |
| B． | 反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-═2I- | |
| C． | 电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现红色 | |
| D． | 电流计读数为零时，反应处在停止状态 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 | |
| B． | 鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应 | |
| C． |  有机物A的分子式为C16H16O3 | |
| D． |  滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 |