题目内容
4．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1 mol MnO2 与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NA | |
| B． | lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| C． | 分子数目为 0.1NA的 N2 和 NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.3NA | |
| D． | 用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，若加入 0.05mol 的 Cu2（OH）2CO3 固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 0.2NA |
分析 A、二氧化锰只与浓盐酸反应；
B、FeI2与足量氯气反应被氧化为铁离子和碘单质；
C、N2 和 NH3 中均含3对共用电子对；
D、用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，若加入 0.05mol 的 Cu2（OH）2CO3 固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则说明阳极上析出的是0.075mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.05mol氢气．
解答 解：A、二氧化锰只与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.1NA个，故A错误；
B、FeI2与足量氯气反应被氧化为铁离子和碘单质，故1molFeI2反应失去3mol电子即3NA个，故B错误；
C、N2 和 NH3 中均含3对共用电子对，则0.1NA个N2 和 NH3 混合气体分子中含有0.3NA对共用电子对，故C正确；
D、用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，若加入 0.05mol 的 Cu2（OH）2CO3 固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则说明阳极上析出的是0.075mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.05mol氢气，由于阳极上氧元素的价态是由-2价变为0价，故当生成0.075mol氧气时，电解过程中转移的电子数为0.3NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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14．下列说法全不正确的是（ ）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同
②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
③C4H10和C6H14一定互为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素．
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法．
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同
②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
③C4H10和C6H14一定互为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素．
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法．
| A． | ①④⑥ | B． | ②③⑤⑥ | C． | ②⑤⑥ | D． | ③⑤⑥ |
15．
控制合适的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（ ）
控制合适的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（ ）| A． | 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应 | |
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12．下列说法正确的是（ ）
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| D． |  滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 |
19．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | C2H6和C3H8不存在同分异构体，CH2O和C2H4O2互为同系物 | |
| B． | 一定条件下，乙烯、乙酸乙酯和淀粉都能与水反应 | |
| C． | 乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色 | |
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16．
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如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$2K2CO3+6H2O