[题目]目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=﹣11.63 kJ/mol.其他条件不变时.在2 L密闭容器中使用不同的催化剂X.Y.Z.产生n(N2)随时间的变化如下图所示.下列说法不正确的是A.用催化剂X与Z.达到平衡时.N2产率一样B.用催化剂Y前50 s平均反应速率v(NH3)=0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=﹣11.63 kJ/mol。其他条件不变时，在2 L密闭容器中使用不同的催化剂X、Y、Z，产生n(N2)随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A.用催化剂X与Z，达到平衡时，N2产率一样

B.用催化剂Y前50 s平均反应速率v(NH3)=0.03 mol/(Ls)

C.分离出体系中的H2O(g)有利于提升氮氧化物的脱除率

D.若体系各物质状态保持不变，则反应在任何温度下均可自发进行

【答案】B

【解析】

A．催化剂的使用只改变化学反应速率不改变反应的结果，故催化剂X与Z达平衡时N2产率相同，A正确；

B．使用催化剂Y，反应前50s内N2的物质的量改变3mol，故v(N2)=0.03mol/(L·s)，故可以计算出v(NH3)=0.024mol/(L·s)，B错误；

C．分离出体系中的水蒸气，减小生成物浓度，可以提高反应的转化率，提高氮氧化物的脱除率，C正确；

D．该反应为放热反应，△H<0，反应后气体系数和增大，反应的混乱程度增大，△S>0，故反应的△G=△H-T△S<0，故反应在任何时候都能够自发的进行，D正确；

故选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

（1）元素⑤的原子结构示意图为___；元素②的最高价氧化物的电子式是___。

（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填化学式）。

（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___（填化学式）。

（4）①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：___；①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

（6）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：___。

（7）请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：___。

【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图:

(1).等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______(填对应字母，下同)

(2).同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______

(3).等质量的以上三种物质燃烧时，生成水最多的是______

(4).在120℃、1.01×105Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______。

【题目】近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

（1）迪肯发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为密闭容器中，进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系：

①据图像可知反应平衡常数 K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判断理由是：________________________________________________；

②若进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1，400℃时，O2 的转化率是______。

（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。

（3）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

阴极区发生的反应有Fe3+ + e- = Fe2+和___________________（写反应方程式）。

电路中转移1 mol电子，可生成氯气__________L（标准状况）。

【题目】下列离子方程式或化学方程式正确的是

A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+ Cu2+ = CuS ↓

B.某种火箭发射逸出的N2O4变红棕色：N2O4 2NO2

C.Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑

D.CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

【题目】铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。

（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中CN－中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为___________________，其中C原子的杂化形式是_____________。

（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________（填元素符号）。其中氢化物（RH3）的某种性能（M）随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则纵轴M可能表示为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填）。

（3）FeCl3晶体熔点为306 ℃，而FeF3晶体熔点高于1000 ℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____________________________________________。

（4）结合下表数据，所得结论：I1(Cu)<I1(Fe)，而I2(Cu)>I2(Fe)。请用所学理论解释：________________________________________。

（5）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如上右图所示。该晶体的化学式为______________。

【题目】随着化工产业的迅猛发展，氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请按要求回答下列问题：

（1）HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1

CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1

写出HCl直接氧化法制Cl2的热化学方程式：____________________________。

（2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2，进料c(HCl) ∶c(O2)分别为1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图所示：

①判断图中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲线为________。

②按化学计量系数比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料时c(HCl)/c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________、________。

③综合上述信息，写出在一定温度的条件下进一步提高HCl的转化率的方法： ________________________________________。

④观察上图，以任何一条曲线为例，平衡常数K(200℃)________K(300℃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑤设O2初始浓度为c，计算L2对应K(300℃) =____________（列出含c的计算式）。

（3）科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

①电源b极为____________极。

②写出阳极区域反应方程式：________________________________________。

③电路中转移1 mol电子时，阳极产生气体体积为__________________L（标准状况）。

【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L1Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ.产生白色沉淀
		0.2 mol·L1CuSO4	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀