Question

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，利用二氧化锰、浓盐酸、亚硫酸钠、稀硫酸等药品，设计了如图1装置：

（1）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D中的溶液分别进行加热，现象分别为：B

 

，D

 

．
（2）装置C的作用是

 

．
（3）该实验小组的一名同学利用上述两个发生装置按如图2装置继续进行实验：
通气一段时间后，发现品红溶液几乎不褪色，原因是（用化学方程式表示）：

 

．

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质

专题：氧族元素

分析：（1）依据二氧化硫、次氯酸具有漂白性解答；
（2）二氧化硫、氯气有毒，不能直接排放，二者都能与氢氧化钠反应；
（3）氯气与二氧化氯在水中按照物质的量之比1：1反应生成硫酸和盐酸．

解答： 解：（1）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能够使品红褪色；
故答案为：品红褪色；品红褪色；
（2）二氧化硫、氯气有毒，不能直接排放，二者都能与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收过来的二氧化硫、氯气；
故答案为：吸收过量的二氧化硫、氯气；
（3）氯气与二氧化氯在水中按照物质的量之比1：1反应生成硫酸和盐酸，反应方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成物盐酸、硫酸不具有漂白性，所以品红不褪色；
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

点评：本题考查氯气和二氧化硫的制备和性质，明确二者的化学性质是解题关键，题目难度不大，注意有关基础知识的积累．