题目内容
下列关于Na2CO3的说法不正确的是（ ）
| A、Na2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成 |
| B、Na2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成 |
| C、Na2CO3俗称纯碱是因为它是碱 |
| D、Na2CO3可以与盐酸反应放出CO2 |
考点：钠的重要化合物
专题：
分析：A．根据碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；
B．根据碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；
C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱；
D．根据碳酸钠的化学性质判断．
B．根据碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；
C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱；
D．根据碳酸钠的化学性质判断．
解答：
解：A．碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故A正确；
B．碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故B正确；
C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱，故C错误；
D．因为盐酸酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够和盐酸反应生成二氧化碳，故D正确；
故选C．
B．碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故B正确；
C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱，故C错误；
D．因为盐酸酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够和盐酸反应生成二氧化碳，故D正确；
故选C．
点评：本题考查碳酸钠的性质，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2，反应2NO2（g）?N2O4（g），经一段时间后达平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（N2O4）/mol | 0 | 0.12 | 0.18 | 0.20 | 0.20 |
| A、反应在前50 s的平均速率为v（NO2）=0.001 2 mol?L-1?s-1 |
| B、保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＞v（逆） |
| C、保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则正反应的△H＜0 |
| D、T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80% |
用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、NaHCO3 |
| C、H2O2 |
| D、KMnO4 |
下列叙述中，属于金属化学性质的是（ ）
| A、铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜 |
| B、纯铁是银白色固体 |
| C、铜容易传热、导电 |
| D、钨有很高的熔点 |
已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L-1的一元酸HA与b mol?L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
| A、a=b | ||
| B、混合溶液的PH=7 | ||
| C、混合溶液中，PH=14-pOH的溶液 | ||
D、混合溶液中，c（H+）=
|
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、二氧化碳结构式：O-C-O | ||
B、S2-的结构示意图： | ||
C、中子数为146、质子数为92的铀（U）原子
| ||
D、NH5的电子式为： |