题目内容
【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：
（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
③氨的沸点高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的杂化轨道类型为___。
（3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___。
（4）天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是[SiO4]四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根，该多硅酸根的化学式为___(用n代表聚合度)。
（5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，其晶体密度的计算表达式为___g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
【答案】3d64s2 正四面体 配位键 N NH3分子间可形成氢键 sp3 4NA 
MnI2 
【解析】
(1)基态铁原子核外有26个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，简化的电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：3d64s2；
(2)①SO42-中心原子的价电子对数为
，S无孤电子对，立体构型为正四面体，故答案为：正四面体；
②[Ni(NH3)6]2+为配离子，Ni2+与NH3之间为配位键。配体NH3中提供孤电子对的为N，故答案为：配位键；N；
③NH3分子间存在氢键，故沸点比PH3高，NH3中N有一个孤电子对，立体构型为三角锥形，因此NH3为极性分子，N的杂化轨道数为3+1=4，杂化类型为sp3，故答案为：NH3分子间可形成氢键；sp3；
(3)(SCN)2的结构简式为N≡C—S—S—C≡N，则1mol(SCN)2中含有π键的数目为4NA，故答案为：4NA；
(4)图(b)为一种无限长层状结构的多硅酸根，图(a)中一个SiO44-四面体结构单元中其中有3个氧原子的贡献率为
，多硅酸根结构单元中含有2+4×=4个硅，氧原子数目=2+4×+6×+4=11，则该多硅酸盐的化学式为，故答案为：；
(5)根据均摊法可知，每个晶胞中含有8
=1个锰离子，2个碘离子，该化合物的化学式是MnI2，晶胞密度
，故答案为：MnI2；。
【题目】选择装置，完成实验。
|
|
|
|
① | ② | ③ | ④ |
（1）分离水和植物油，选用___（填序号，下同）。
（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用___。
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。
（4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用__。
【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表：
n(Na2SO3):n(NaHSO3) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（1）由上表判断NaHSO3溶液显_____性，试解释原因______。
（2）pH＝8.2的吸收液中由水电离出的c(OH－)______0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）将pH＝8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是______。
（4）若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）25℃时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______(选填字母)。
A c(Na＋)＝2c(SO
)＋c(HSO
)
B c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)
C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
